题目内容

1．相对分子质量为112的有机物X完全燃烧只生成CO2和H2O，若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应，则环上一溴代物的种类为（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应，则X中含有-CHO，有机物X完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，X的相对分子质量为112，X含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，-CHO的式量为29，故分子含有1个-CHO，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为112-72-29=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了-CHO的邻、间、对位置外，醛基连接的碳也还有氢原子．

解答 解：若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应，则X中含有-CHO，有机物X完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，X的相对分子质量为112，X含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，-CHO的式量为29，故分子含有1个-CHO，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为112-72-29=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了-CHO的邻、间、对位置外，醛基连接的碳也还有氢原子，可以取代，故其环上的一溴代物有4种，
故选C．

点评 本题考查同分异构体、有机物的推断等，难度中等，注意残余法确定有机物的结构是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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4．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与H2发生加成反应
D．因分子中均含有官能团“-OH”，故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性
5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．己知：
①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是组成有机物的必要元素
③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；
④M的电子层数与最外层电子数相等．
下列说法不正确的是（　　）
A．W、M的离子半径为M＜W
B．YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
C．Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料
9．（1）实验室用固体烧碱配置480mL0.1•mol•L-1的NaOH溶液，
请回答下列问题
①称量，用托盘天平称取烧碱2.0g．
②将称好的烧碱放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为500mL容量瓶．
③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2～3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④向X容器内加水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管小心的加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．发现液面低于刻度线，滴入水至刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑥在X容器上，未标记的是C．
A．标线  B．温度  C．浓度   D．容量
（2）实验室需要1mol•L-1硫酸溶液500mL，根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为27.2mL（计算结果保留一位小数）
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等
B．常温常压，16g氧气与臭氧的混合物，氧原子为NA
C．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.02NA
6．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
A．在相同条件下，1 mol H2（g）与0.5 mol O2（g）的能量总和大于1 mol H2O（g）的能量
B．标准状况下，1 mol H2（g）与0.5 mol O2（g）反应生成1 mol H2O放出的热量为241.8 kJ
C．8 g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6 kJ热量
D．常温下，2 mol H2与1 mol O2完全反应生成液态水放出的热量小于483.6 kJ
13．如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是引流；步骤A通常称为定容，此时应注意刻度线与凹液面最低处相切，如果俯视刻度线，配制的浓度偏大   （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度无影响 （填偏大、偏小或无影响）．
（3）下列关于容量瓶使用的说法正确的是BD
A．使用前须干燥                      B．使用前先检查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中      D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．
10．Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（　　）
A．NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
11．在反应KNO2$\stackrel{△}{→}$K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（　　）
A．3 molB．1.5 molC．0.75 molD．0.6 mol

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