题目内容
7．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（ ）| A． | HCl和Na2CO3 | B． | 稀H2SO4和NaHCO3 | C． | CaCl2和Na2CO3 | D． | Ba（OH）2和NaHSO4 |
分析 只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别，可利用试剂的颜色或与量有关的反应中现象不同鉴别，以此来解答．
解答 解：A．HCl少量不生成气体，HCl足量生成气体，不用任何化学试剂改变滴定顺序就可以鉴别，故A选；
B．均为无色，且反应与量无关，混合反应生成气体，不能鉴别，故B不选；
C．均为无色，且反应与量无关，混合反应生成沉淀，不能鉴别，故C不选；
D．均为无色，反应虽与量有关，但混合均生成白色沉淀，不能鉴别，故D不选；
故选A．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、与量有关的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（ ）
| A． | 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA | |
| B． | 500 mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/L | |
| C． | 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L | |
| D． | 500 mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA |
4．下列含有非极性键的极性分子是（ ）
| A． | C2H5OH | B． | C2H2 | C． | HCOOH | D． | CH3OH |
2．在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 配制100mL该溶液需用5.85g NaCl | |
| B． | 该溶液的物质的量浓度为1mol•L -1 | |
| C． | 该溶液中含有58.5g NaCl | |
| D． | 量取100mL该溶液，其中Na+的物质的量为0.1mol |
19．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
| A． | 920 mL，107.64 g | B． | 500 mL，117 g | ||
| C． | 1000 mL，117.0g | D． | 任意规格，107.64 g |
16．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
（1）计算0～40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.0025mol•L-1•s-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol/L．
（3）40s时，NO2的浓度b=0.2mol/L，反应最迟到80s到达平衡状态
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）．
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂 D、升高温度．
| 时间/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol/L．
（3）40s时，NO2的浓度b=0.2mol/L，反应最迟到80s到达平衡状态
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）．
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂 D、升高温度．
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$
$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$A$→_{③}^{溴水}$B$\stackrel{④}{→}$
$→_{⑤}^{Br_{2}，催化剂}$
$\stackrel{⑥}{→}$
，B的结构简式是
．
．