Question

14．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）．

②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）F E D C B A．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，用15mL量取（A.10ml B.15ml．C.20ml）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

分析 ①根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择，仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶（500mL）、胶头滴管；
②根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
③根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
④根据物质的量浓度计算c=$\frac{1000ρw%}{M}$然后依据稀释定律C浓•V浓=C稀•V稀进行分析；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大．

解答 解：①配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有圆底烧瓶和分液漏斗，要配置450ml溶液应选择500ml容量瓶；还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，
故答案为：A C；烧杯、玻璃棒；
②操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故答案为：F E D C B A；
③若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1mol/L；故答案为：小于；
④浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρw%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积是VmL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知，
18.4mol/L×VmL=0.5mol•L^-1×500mL，V=13.6mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL可知应选择15mL的量筒，
故答案为：13.6； 15；
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据c=$\frac{n}{V}$，可知溶液的浓度偏高，故答案为：大于．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．