题目内容

19．下列说法正确的是（　　）
A．HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低，所以 HClO4 的氧化性强
B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．已知还原性 B-＞C-＞D-，反应 2C-+D2═2D-+C2 和 2C-+B2=2B-+C2 都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

分析 A．氧化性HClO＞HClO4；
B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应．

解答 解：A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，只能得出HClO4的酸性强，而氧化性HClO＞HClO4，故A错误；
B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu中，氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正确；
C．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C-＞D-，故反应 2C-+D2═2D-+C2能发生，还原性：B-＞C-，故反应2C-+B2═2B-+C2不能发生，故C错误；
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故D错误，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大．要注意氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

练习册系列答案
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9．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（　　）
A．B．C．D．
10．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（　　）
A．
如图说明此反应的正反应是吸热反应
B．
如图说明NO2的转化率b＞a＞c
C．
如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度
D．
如图说明生成物D一定是气体
7．用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B、D、C、E、A、F．
（2）上述（B）操作的目的是滴定管内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红，半分钟不褪色；
（4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是DE．
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸
（5）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图，则所用盐酸溶液的体积为25.90 mL．
14．一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（　　）
A．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
B．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
4．下列含有非极性键的极性分子是（　　）
A．C2H5OHB．C2H2C．HCOOHD．CH3OH
5．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）
反应过程中测定的部分数据见表：
反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
下列说法正确的是（　　）
A．0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
B．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol
C．4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应
D．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
2．在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是（　　）
A．配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
B．该溶液的物质的量浓度为1mol•L -1
C．该溶液中含有58.5g NaCl
D．量取100mL该溶液，其中Na+的物质的量为0.1mol
3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察丁达尔效应的是（　　）
A．①④B．②③C．①②D．②④

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