题目内容

10．高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析．
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 的容量瓶．
②配制过程中玻璃棒所起的作用有搅拌和引流．
③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝C（填序号）．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
①己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液．写出该反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和消耗掉的KMnO4溶液的体积．

分析 （1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
②根据玻璃棒的用途来分析；
③根据c=$\frac{n}{V}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
（2）①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液，发生的是Fe2+和MnO4-之间的氧化还原反应，应根据酸性条件来分析离子方程式；
②根据反应可知，用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为：C（Fe2+）•V（Fe2+）=5C（MnO4-）•V（MnO4-），据此分析

解答 解：（1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL 的容量瓶；
故答案为：250 mL 的容量瓶；
②在溶解高锰酸钾固体时，玻璃棒的作用是搅拌；在移液时，玻璃棒的作用是引流；
故答案为：搅拌和引流；
③A．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不选；
B．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上会导致溶液的体积偏大，则浓度偏小，故C选．
故选C；
（2）①在反应中，Fe2+做还原剂，被氧化为+3价，即生成Fe3+，1molFe2+失1mol电子；MnO4-做氧化剂，锰元素被还原为+2价，即生成Mn2+，1molMnO4-得5mol电子，根据得失电子数相等来配平可得：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；
②根据反应可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为：C（Fe2+）•V（Fe2+）=5C（MnO4-）•V（MnO4-），可知要想求出C（Fe2+），只需知道量取的FeSO4溶液的体积和测出消耗掉的KMnO4溶液的体积即可带入式子计算出C（Fe2+），
故答案为：消耗掉的KMnO4溶液的体积．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制和氧化还原滴定，掌握实验的原理是解题的关键，综合性较强，注意实验的基本操作方法和注意事项．

练习册系列答案
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