Question

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 42gC₃H₆中含有的共用电子对数目为8N_A
• B． 由6gCaCO₃和5gKHCO₃组成的混合物中含有的碳原子数为0.11N_A
• C． 标准状况下，22.4L氯气和56g铁充分反应，转移的电子数为3N_A
• D． 1L0.01mol•L^-1Kal（SO₄）₂溶液中含有的阳离子数为0.02N_A

Answer 1

分析 A．质量换算物质的量结合分子式计算电子数；
B．碳酸钙和碳酸氢钾摩尔质量都是100g/mol，都含有1个碳原子；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气少量计算转移电子数应依据氯气的量计算；
D．根据n=cV计算出溶质硫酸铝钾的物质的量，铝离子部分水解，导致阳离子数目增多．

解答 解：A.42g C₃H₆中物质的量=$\frac{42g}{42g/mol}$=1mol，而1mol丙烯中含9mol共用电子对，故共用电子对数目为9n_A，故A错误；
B．由6gCaCO₃和5gKHCO₃组成的混合物物质的量为：$\frac{11g}{100g/mol}$=0.11mol，含有的碳原子数为0.11N_A，故B正确；
C．标准状况下，22.4L氯气（物质的量为1mol）和56g铁（物质的量为1mol）充分反应生成氯化铁，氯气全部反应，生成2mol氯离子，转移的电子数为2N_A，故C错误；
D.1L 0.01mol•L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有0.01mol硫酸铝钾，由于铝离子部分水解，则溶液中含有的阳离子的物质的量大于0.02mol，含有的阳离子数目大于0.02 N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，注意盐类水解的规律．