常温下.通常用广泛PH试纸来测试溶液的酸碱性.如果被测试溶液的PH=4.则PH试纸显( )色．A．白B．蓝C．红D．黄题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．常温下，通常用广泛PH试纸来测试溶液的酸碱性，如果被测试溶液的PH=4，则PH试纸显（　　）色．

A．

白

B．

蓝

C．

红

D．

黄

分析常温下，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液显酸性，pH＞7溶液显碱性，溶液显酸性时pH试纸显红色，溶液显碱性时，pH试纸显蓝色，据此解答．

解答解：常温下，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液显酸性，pH＞7溶液显碱性，溶液显酸性时pH试纸显红色，溶液显碱性时，pH试纸显蓝色，
如果被测试溶液的PH=4，则pH＜7溶液显酸性，pH试纸显红色，
故选：C．

点评本题考查了溶液酸碱性与pH值之间的关系及pH试纸的使用方法，题目难度不大，掌握基础是解题关键．

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19．下列说法正确的是．（　　）

	A．	在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加几滴新制氯水，无明显现象，然后滴加KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁铵中含有Fe²⁺
	B．	测量某溶液的pH，pH试纸一旦用水湿润，一定会产生实验误差
	C．	灼烧海带可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行
	D．	实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一点

20．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）

	A．	Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-
	C．	K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-		D．	Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（4）装置丙的作用为除去Cl₂中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H═H₂SO₄+SO₂Cl₂，次方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明含有H₂SO₄．或取反应后的产物直接加BCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H₂SO₄．

4．25℃时相同浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（　　）

4．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X₂Y的化学式：XZHCl　X₂YH₂O
（2）Z的单质溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO（写化学式）．
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．（若不能反应，则此空不必填写）．

11．试依次回答下列相关问题：
（1）磷有两种氧化物P₄O₆和P₄O₁₀，其球棍模型结构如图1所示，其中磷元素的杂化类型分别是sp³、sp³．

（2）磷有三种含氧酸H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄，其中磷元素均以sp³杂化与相邻原子形成四个σ键，则H₃PO₃的结构式是

，写出H₃PO₂与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaOH+H₃PO₂=Na H₂PO₂+H₂O．磷的三种含氧酸H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄的酸性强弱顺序为H₃PO₂＜H₃PO₃＜H₃PO₄，其原因是H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄中磷元素的化合价依次为+1，+3和+5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中O的电子更易向P偏移，因而H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄越易电离出氢离子，酸性越来越强．
（3）磷的一种化合物磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成．三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是平面三角形、三角锥．
（4）今有金属钼（Mo）与氯形成的配合物A，在水溶液中完全电离，生成一种简单阴离子和一种阳离子，个数比为4：1．其中阳离子结构呈立方体，十分对称，任意两个相离最远的氯原子的连线为此离子的三重轴，任意两个相离最远的Mo原子的连线为此离子的四重轴（n重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n的角度，不能察觉其是否旋转过）．
①写出配合物A的化学式[Mo₆Cl₈]Cl₄．
②在图2中画出A溶液中阳离子的结构：
③把一种常见含氯的二元化合物的晶胞去掉所有的氯原子，发现剩余部分与A中阳离子的结构竟十分相似．这种常见二元化合物是NaCl．

8．在标准状况下，若vL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

$\frac{22.4}{Vn}$

$\frac{22.4n}{V}$

$\frac{Vn}{5.6}$

$\frac{5.6n}{V}$

9．（1）同温同压下，A₂气体与B₂气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为AB．
（2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH₄的相对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为32g/mol，空气与HCl的体积比为3：2．然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．