下列说法正确的是．( )A．在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中.滴加几滴新制氯水.无明显现象.然后滴加KSCN溶液.若观察到溶液变为血红色.则说明硫酸亚铁铵中含有Fe2+B．测量某溶液的pH.pH试纸一旦用水湿润.一定会产生实验误差C．灼烧海带可以在坩埚中进行.也可以在蒸发皿中进行D．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时.选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列说法正确的是．（　　）

	A．	在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加几滴新制氯水，无明显现象，然后滴加KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁铵中含有Fe²⁺
	B．	测量某溶液的pH，pH试纸一旦用水湿润，一定会产生实验误差
	C．	灼烧海带可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行
	D．	实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一点

分析 A．滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子；
B．pH试纸不能用水湿润；
C．物质的灼烧应放在坩埚中；
D．滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，反应终点在pH=7～8左右，选用酚酞作指示剂．

解答解：A．滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则说明原溶液中含有Fe²⁺，故A错误；
B．pH试纸不能用水湿润，否则可能会导致实验误差，故B错误；
C．物质的灼烧应放在坩埚中，不能放在蒸发皿中灼烧，故C错误；
D．滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，反应终点在pH=7～8左右，选用酚酞作指示剂，滴定终点与反应终点接近误差小，而选甲基橙作指示剂时与反应终点与滴定终点的差距大，则误差大，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、离子检验及仪器使用以及指示剂等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

中学生英语随堂演练及单元要点检测题系列答案

中学单元测试卷系列答案

	A．	0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11
	B．	将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5
	C．	向30 mL 0.5mol•L^-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol•L^-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10
	D．	pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD^-）为1×10^-10mol•L^-1

10．下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是（　　）

7．N_A为阿伏加德罗常数，下列正确的是（　　）

	A．	80g硝铵含有氮原子数为2N_A
	B．	1L1mol•L^-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A
	C．	标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A
	D．	在铁与盐酸的反应中，铁的化合价显+3

14．易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如图1：

请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H₂S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是图2中的A．

（2）制得的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是防止Fe²⁺的水解．若要从溶液中得到绿矾FeSO₄•7H₂O，必须进行的实验操作是bcae（按顺序填写）．
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．
①分解得到的气体产物用如图3装置进行实验

装置检查气密性后，先通一段时间N₂，其目的为排出装置中的空气，防止干扰实验结果．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N₂至常温，其目的为防止液体回流（或倒吸）．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是CO₂、CO．
②分解得到的固体产物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．现设计下列三种实验方案对该样品进行铁元素含量测定．
【甲】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{搅拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼烧}^{过滤洗涤}$得固体b g
【乙】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{测量气体体积}{→}$量气测得气体体积V_a mL
【丙】a g样品$→_{溶解配制}^{足量稀盐酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液V_b mL
你认为以上方案中丙无法确定样品的组成，理由是使用盐酸溶解样品，氯离子也可以被高锰酸根离子氧化．
【甲】方案中测得铁元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代数式表达）

4．某无色溶液X，由 Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如图连续实验（　　）

	A．	气体A是CO₂，白色沉淀甲是氢氧化铝
	B．	溶液中一定不含Ag⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
	C．	溶液Ⅱ是硫酸钠、碳酸氢铵、氯化钠的混合物
	D．	溶液中一定存在的离子有Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-和SO₄^2-

11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni²⁺）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图：

（1）加入Na₂CO₃溶液时，确认Ni²⁺已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，无沉淀生成．
（2）已知K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，欲使NiSO₄溶液中残留c（Ni²⁺）≤2×10^-5 mol•L^-1，调节pH的范围是pH≥9．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）₂，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）₂．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L^-1 Fe²⁺标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，用去KMnO₄标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：
NiOOH+Fe²⁺+H⁺═Ni²⁺+Fe³⁺+H₂O Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺═Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O．

8．下列溶液一定呈酸性的是（　　）

	A．	滴加酚酞显无色溶液		B．	c（OH^-）＜c（H⁺）的溶液
	C．	pH＜7的溶液		D．	滴加甲基橙显黄色溶液

9．常温下，通常用广泛PH试纸来测试溶液的酸碱性，如果被测试溶液的PH=4，则PH试纸显（　　）色．

试题分类