现有X.Y.Z三种元素.已知有如下情况:①X.Y.Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧.生成XZ.燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水.在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y.X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中.所得溶液具有漂白作用．请完成下列问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X₂Y的化学式：XZHCl　X₂YH₂O
（2）Z的单质溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO（写化学式）．
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．（若不能反应，则此空不必填写）．

分析 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，并且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H₂，Z为Cl₂，XZ为HCl，
两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体，说明Y为O₂，X₂Y为H₂O，Cl₂溶于H₂O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，以此解答该题．

解答解：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，并且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H₂，Z为Cl₂，XZ为HCl，
两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体，说明Y为O₂，X₂Y为H₂O，Cl₂溶于H₂O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，
（1）由以上分析可知，XZ为HCl，X₂Y为H₂O，故答案为：HCl； H₂O；
（2）Z的单质溶于X₂Y后，生成HClO，具有强氧化性，可用于漂白，故答案为：HClO；
（3）H₂在Cl₂中燃烧生成HCl，反应方程式为H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，故答案为：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（4）Cl₂在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO和H₂O，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：能；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

点评本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，有助于培养学生的分析能力和双基，注意把握常见气体的性质以及反应现象，难度不大．

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	A．	气体A是CO₂，白色沉淀甲是氢氧化铝
	B．	溶液中一定不含Ag⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
	C．	溶液Ⅱ是硫酸钠、碳酸氢铵、氯化钠的混合物
	D．	溶液中一定存在的离子有Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-和SO₄^2-

5．指出下列化学事实中，影响化学反应速率的主要因素．

	化学事实	主要影响因素
（1）	集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
（2）	黄铁矿煅烧前，要先粉碎成细小的矿粒
（3）	实验室用浓盐酸而不用稀盐酸与MnO₂反应制备氯气

2．若电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于动态平衡．请根据相关知识回答下列问题：
（1）室温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸（填“酸”、“中”或“碱”）溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）实验室在配置FeCl₃的溶液时，常讲FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液
（3）已知常温CaCO₃饱和溶液中存在以下平衡：
CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）△H＞0
温度降低时，K_sp减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

9．常温下，通常用广泛PH试纸来测试溶液的酸碱性，如果被测试溶液的PH=4，则PH试纸显（　　）色．

9．从2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》，研究SO₂、NO_x、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
（1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）（写出一种即可）．
（2）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

两步反应的离子方程式分别是NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-、2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．
（3）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
则NO（g）与CO（g）催化转化成N₂（g）和CO₂（g）的反应热△H2△H₃-△H₂-△H₁（用△H₁、△H₂、△H₂表示）．
（4）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1mol N₂，其△H=-139kJ•mol^-1．

（5）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为1：7．
②用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是含NO较多混合气体无法完全吸收．

（6）工业上可回收CO作燃料．如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．A为电池的负（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-．

16．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

	A．	10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Cl^-＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

13．甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合液中，碳元素的质量分数是（　　）

14．判断反应Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+H₂O+S↓+SO₂↑是否属于氧化还原反应是（填是或否），若是请在题目下方的空白处用双线桥或单线桥标出该反应的电子转移情况．

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