题目内容
12．下列现象与化学键有关的是（ ）| A． | H2O在高温下也难分解 | |
| B． | F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高 | |
| C． | SiH4的熔点高于CH4的熔点 | |
| D． | NH3的沸点高于PH3的沸点 |
分析 发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．
解答 解：A、H2O在高温下难分解，是因为水很稳定，与氧氢键的键能有关，故A正确；
B、F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高，是因为分子间作用力逐渐增强，与化学键无关，故B错误；
C、SiH4的熔点高于CH4的熔点，是因为两者均属于分子晶体，与分子间作用力有关，与化学键无关，故C错误；
D、NH3的沸点高于PH3的沸点，是因为氨气中存在分子间氢键，使沸点反常的升高故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学键，熟悉化学反应中化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力、氢键不属于化学键来解答．
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2．
X、Y、Z、R、T为周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．X元素的一种核素无中子存在，Y的2p能级中有1个空轨道，Z的单质为空气的主要成分，R的最外层电子数为其内层电子数的3倍，T原子的价层电排布式是3d74s2．回答下列问题：
（1）T原子的价层电子排布图是
．
（2）在Y2X4分子中，Y原子的杂化轨道类型是sp2．
（3）用“＜”或“＞”填空：
（4）R和T形成的一种离子晶体结构如图，则该晶体中T离子的配位数是4．
（5）TR放入足量的XYZ溶液（呈弱酸性，分解温度1200℃）中，微热产生一种气体单质和[T（YZ）6]3-离子，该反应的离子方程式为2CoO+12HCN=2[Co（CN）6]3-+6H++H2↑+2H2O．
X、Y、Z、R、T为周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．X元素的一种核素无中子存在，Y的2p能级中有1个空轨道，Z的单质为空气的主要成分，R的最外层电子数为其内层电子数的3倍，T原子的价层电排布式是3d74s2．回答下列问题：（1）T原子的价层电子排布图是
．（2）在Y2X4分子中，Y原子的杂化轨道类型是sp2．
（3）用“＜”或“＞”填空：
| 电负性 | 原子半径 | 沸点 | 酸性 |
| Y＜Z | Z＞R | Y2X6＜YX4R | XZR3＞XZR2 |
（5）TR放入足量的XYZ溶液（呈弱酸性，分解温度1200℃）中，微热产生一种气体单质和[T（YZ）6]3-离子，该反应的离子方程式为2CoO+12HCN=2[Co（CN）6]3-+6H++H2↑+2H2O．
3．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
| A． | d为负极、c为正极 | B． | c电极上发生还原反应有气体产生 | ||
| C． | 电解过程中，氯离子向d电极移动 | D． | 电解过程中，d电极质量增加 |
20．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | SO2 | C． | I2 | D． | NaOH |
7．下列各组指定的元素，不能形成AB2型共价化合物的是（ ）
| A． | 2s22p2和2s22p4 | B． | 3s23p4和2s22p2 | C． | 3s2和3s23p5 | D． | 2s22p3和2s22p4 |
1．下列表述正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 中和等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 | |
| C． | 物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、KNO3、NH4Cl pH依次减小 | |
| D． | 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 |
2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（ ）
| A． | 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| B． | 相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| C． | 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多 | |
| D． | 分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生 |