Question

2．下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，正确的是（　　）

• A． 相同温度下在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B． 相同浓度时pH大小关系为：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C． 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO₂的质量碳酸氢钠多
• D． 分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生

Answer 1

分析 NaHCO₃不稳定，溶解度比Na₂CO₃小，与盐酸反应较Na₂CO₃剧烈，可与NaOH反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃和NaHCO₃都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na₂CO₃水解程度较大，溶液碱性较强，以此解答该题．

解答 解：A．在饱和Na₂CO₃溶液中通入过量二氧化碳可生成NaHCO₃沉淀，可说明水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A错误；
B．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以相同浓度时pH大小关系为：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B错误；
C．二者的摩尔质量不同，等质量时生成的二氧化碳的质量不同，碳酸氢钠的含碳量大于碳酸钠的含碳量，所以等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO₂的质量碳酸氢钠多，故C正确；
D．分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，碳酸氢钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，故D错误；
故选C．

点评 本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用反应的发生就溶解性、水解程度求PH、与盐的反应来分析解答．