题目内容
4．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18mol/L的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．
分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算25%的硫酸的物质的量浓度，设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积V；
（2）依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶；
（3）B．所配溶液所需的硫酸的物质的量等于①②两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量加③提供硫酸的物质的量，所以③提供硫酸的物质的量等于所需硫酸总的物质的量减去①②两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量，依据V=$\frac{n}{C}$计算体积；
D．烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证全部将溶质转移到容量瓶，应进行洗涤，将洗涤液全部转移到容量瓶中；
（4）依据C=$\frac{n}{V}$，分析D操作对n的影响；
（5）容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热．
解答 解：（1）25%的硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.18×25%}{98}$=3.0mol/L，
故答案为：3.0；
（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，故所以应选择1000mL的容量瓶，
故答案为：1000；
（3）欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V=$\frac{n}{c}$=$\frac{5.31mol}{18mol/L}$=0.2950L，即295.0mL；
故答案为：295.0；
D．烧杯和玻璃棒，正确的实验操作是：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（4）如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，依据C=$\frac{n}{V}$所配溶液的浓度将会偏小，
故答案为：偏小；
（5）容量瓶不能受热，故应将将稀释后的硫酸冷却，
故答案为：将稀释后的硫酸冷却．
点评 本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，解答本题应注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，题目难度不大．
①有化学键破坏的变化一定属于化学变化
②发生了颜色变化的一定是化学变化
③电解质溶液导电一定发生化学变化
④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化．
| A． | ①③⑤ | B． | ②③④ | C． | ③④⑤ | D． | 全部 |
| A． | 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol-1 | |
| B． | 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol-1 | |
| D． | 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1 |
| A． | 电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| B． | 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-═Fe2+ | |
| C． | 精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2++2e-═Cu | |
| D． | 酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e-═4OH- |
| A． | 该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L | |
| B． | 该硫酸常用做干燥剂 | |
| C． | 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL | |
| D． | 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L |
向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）| A． | a点Al（OH）3开始溶解 | |
| B． | c点溶液呈中性 | |
| C． | b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓ | |
| D． | ab段与bc段消耗的Ba（OH）2溶液的体积相等 |
| A． | 生成H2的质量为0.01g | |
| B． | 生成的H2中含有的氢原子数为1.204×l023个 | |
| C． | 生成H2的体积为0.112L（以标准状况） | |
| D． | 生成H2的物质的量为0.01mol |