在催化剂作用下.可利用太阳能将H20分解.制取清洁能源H2.若分解0.01mo1H2O.下列有关说法正确的是( )A．生成H2的质量为0.01gB．生成的H2中含有的氢原子数为1.204×l023个C．生成H2的体积为0.112LD．生成H2的物质的量为0.01mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．在催化剂作用下，可利用太阳能将H₂0分解，制取清洁能源H₂，若分解0.01mo1H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	生成H₂的质量为0.01g
	B．	生成的H₂中含有的氢原子数为1.204×l0²³个
	C．	生成H₂的体积为0.112L（以标准状况）
	D．	生成H₂的物质的量为0.01mol

分析根据题干信息可知发生反应为：2H₂O$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{催化剂}$2H₂↑+O₂↑，分解0.01mo1H₂O生成0.01mol氢气、0.005mol氧气，然后根据m=NM、N=nN_A、V=nVm硅各选项进行判断．

解答解：发生反应为2H₂O$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{催化剂}$2H₂↑+O₂↑，分解0.01mo1H₂O生成0.01molH₂、0.005mol O₂，
A．生成的0.01mol氢气的质量为：2g/mol×0.01mol=0.02g，故A错误；
B．0.01mol氢气分子中含有0.02molH原子，含有的氢原子数为：6.02×l0²³mol^-1×0.02mol=1.204×l0²²个，故B错误；
C．0.01mol氢气在标准状况下的体积为：22.4L×0.01mol=0.224L，故C错误；
D．根据分析可知生成氢气的物质的量为0.01mol，故D正确；
故选D．

点评本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的关系即可解答，试题有利于提高学生的化学计算能力．

练习册系列答案

	A．	标准状况下，1molSO₃的气体体积为22.4L
	B．	1mol铁粉与过量Cl₂反应时，转移电子数为2N_A
	C．	含有2N_A个氧原子的D₂O质量为40g
	D．	16gO₂分子中含有的氧原子数为0.5N_A

4．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL^-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L^-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18mol/L的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．

11．碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO₂+H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn为负极，MnO₂为正极
	B．	Zn为正极，MnO₂为负极
	C．	工作时电子由MnO₂经外电路流向Zn极
	D．	Zn电极发生还原反应，MnO₂电极发生氧化反应

1．（1）已知H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-283.0kJ/mol，甲醇（CH₃OH）的燃烧热为-726.5kJ/mol．写出由CO和H₂合成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ/mol．
（2）在SO₂，O₂转化为SO₃的反应中，SO₂的起始浓度为2.00mol•L^-1，O₂的起始浓度为4.00mol•L^-1，3min后SO₃的浓度1.50mol•L^-1，．计算该反应的反应速率：v（SO₂）=0.5mol/（L．min），v（O₂）=0.25mol/（L．min）v（SO₃）=0.5mol/（L．min），3min时C（SO₂）=0.5mol/L，c（O₂）=3.25mol/L．

为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：A_____ ___，B_ _______，C_ _______。

（2）加过量A的原因是：__________________，

有关反应的化学方程式为：__________________，_________________。

（3）加过量B的原因是：__________________________，

有关反应的化学方程式为：_________________________。

如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

2．聚合氯化铁铝[AlFe（OH）_nCl_（6-n）]_m（PAFC），是一种应用非常广泛的新型高效净水剂．为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．

请回答下列问题：
（1）①步骤I中的试剂A是氢氧化钠溶液（填“氨水”或“NaOH溶液”）．
②步骤Ⅲ的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有坩埚、泥三角．
④溶液2中存在的电荷守恒式为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{{2}^{-}}）}$变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体中无Fe₂O₃，他的判断是否正确？否（填“是”或“否”）．

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