题目内容
15．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（ ）| A． | 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol-1 | |
| B． | 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol-1 | |
| D． | 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1 |
分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ•mol-1，将方程式2×②-①得，由此分析解答．
解答 解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol-1；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ•mol-1
将方程式2×②-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（-534KJ•mol-1）-（+67.7KJ•mol-1）=-1135.7kJ•mol-1，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
故选D．
点评 本题考查反应热的计算，掌握盖斯定律及其计算方法是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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5．下列说法错误的是（ ）
| A． |  和CO2反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学原则 | |
| B． | 正丁烷的二氯代物有5种（不考虑立体异构） | |
| C． | 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应 | |
| D． | 淀粉、纤维素、麦芽糖均属于糖类，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖 |
10．把等物质的量的CuSO4、FeCl3和锌粉置于足量的水中，充分反应，反应后的溶液中大量存在的金属阳离子是（ ）
| A． | Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+ | B． | Fe3+、Fe2+、Zn2+ | ||
| C． | Cu2+、Fe3+、Zn2+ | D． | Cu2+、Fe2+、Zn2+ |
20．下列化学用语表示不正确的是（ ）
| A． | 乙醛的结构简式：CH3COH | |
| B． | 乙烯的比例模型： | |
| C． | S2-的结构示意图： | |
| D． | 含中子数为10的氧元素的一种核素${\;}_{8}^{18}$O |
7．下列有关NA叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1molSO3的气体体积为22.4L | |
| B． | 1mol铁粉与过量Cl2反应时，转移电子数为2NA | |
| C． | 含有2NA个氧原子的D2O质量为40g | |
| D． | 16gO2分子中含有的氧原子数为0.5NA |
