题目内容

12．下列说法中，不正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl--2e-═Cl2↑
B．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-═Fe2+
C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2++2e-═Cu
D．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 A．氯离子的放电能力大于氢氧根离子；
B．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中负极电极反应式相同，都是铁失电子发生氧化反应；
C．电解精炼铜或电镀铜时，阴极上铜离子得电子发生还原反应；
D．酸性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成水，碱性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成氢氧根离子．

解答 解：A．氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极上都是氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故A正确；
B．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中负极电极反应式相同，都是铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故B正确；
C．电解精炼铜或电镀铜时，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故C正确；
D．酸性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，碱性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难点的电极反应式的书写，易错选项是B，注意电解质溶液不同，电极反应式可能不同，为易错点．

练习册系列答案
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2．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
实验I  制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．
（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗．
（2）A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．
（4）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，可提高KClO3的产率．
实验II  测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．
a．量取试样20.00ml，用0.10mol•L-1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为0.12mol•L-1；
b．重复滴定三次后获得实验结果．
②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中，否则会造成实验结果偏低．
（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a．冷却至室温b．调整量气管与漏斗内液面相平c．视线与凹液面最低处相切．
3．实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
（1）下列实验操作，错误的是bc（填写序号）．
a．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
b．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d．闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
（2）实验室需要一定物质的量浓度的溶液．请回答下列问题：
①在如图所示仪器中，配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液肯定不需要的是C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是abd（填写序号）．
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．若配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水．
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
③实验室需要配制450mL 1mol•L-1 NaOH溶液，其实验步骤如下：
a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为20.0g；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
上述步骤的正确操作顺序为a、bdcf、e（用序号表示）．
（3）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是4mol/L．
20．下列化学用语表示不正确的是（　　）
A．乙醛的结构简式：CH3COH
B．乙烯的比例模型：
C．S2-的结构示意图：
D．含中子数为10的氧元素的一种核素${\;}_{8}^{18}$O
7．下列有关NA叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，1molSO3的气体体积为22.4L
B．1mol铁粉与过量Cl2反应时，转移电子数为2NA
C．含有2NA个氧原子的D2O质量为40g
D．16gO2分子中含有的氧原子数为0.5NA
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
4．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18mol/L的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．
1．（1）已知H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-283.0kJ/mol，甲醇（CH3OH）的燃烧热为-726.5kJ/mol．写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol．
（2）在SO2，O2转化为SO3的反应中，SO2的起始浓度为2.00mol•L-1，O2的起始浓度为4.00mol•L-1，3min后SO3的浓度1.50mol•L-1，．计算该反应的反应速率：v（SO2）=0.5mol/（L．min），v（O2）=0.25mol/（L．min）v（SO3）=0.5mol/（L．min），3min时C（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=3.25mol/L．

下列离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH―＝NH3↑+H2O

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl―+2H+H2↑+Cl2↑

C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I―＝2Fe2++I2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O

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