题目内容
7．在下列各说法中，正确的是（ ）| A． | △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 | |
| B． | 0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热 | |
| C． | 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 | |
| D． | 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
分析 A．△H＞0为吸热反应；
B．硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成硫酸钡沉淀；
C．应生成液态水；
D．根据热化学方程式的定义判断．
解答 解：A．△H＞0为吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；
B．硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成硫酸钡沉淀，而中和热只生成水，故B错误；
C．如生成液态水，为燃烧热，如为气态水，则不是，故C错误；
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，可为整数，也可为分数，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关概念的理解，理解中和热、燃烧热等概念，难度不大．
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17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量 | |
| B． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H不同 | |
| C． | 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol | |
| D． | 一定条件下4 HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），当1 mol O2反应放出115.6 kJ热量，键能如下所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ Cl2（g）$\stackrel{243kJ/mol}{→}$2Cl（g） O2（g）$\stackrel{498kJ/mol}{→}$2O（g） |
15．常温下，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX＞NaY＞NaZ．下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种酸的酸性为HX＜HY＜HZ | |
| B． | 物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中，NaZ的溶液中，水的电离程度最大 | |
| C． | pH值相同的三种酸的水溶液，恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HX＜HY＜HZ | |
| D． | 物质的量浓度相同的HZ和NaX能发生HZ+NaX=HX+NaZ |
12．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．
表中a、b的值分别为：a=50、b=10
（2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．
（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．请回答下列问题：
①该测定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（请写出最后化简结果）
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．
| 实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L 草酸溶液/mL | 0.01mol/L KMnO4溶的 体积/mL | 蒸馏水 体积/mL | 待测数据（反应混合液褪色 时间/s） |
| ① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
| ③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
（2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．
| 实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
V mL．请回答下列问题：
①该测定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（请写出最后化简结果）
+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$
+2Ag↓+3NH3+H2O
种．