题目内容
15．常温下，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX＞NaY＞NaZ．下列说法正确的是（ ）| A． | 三种酸的酸性为HX＜HY＜HZ | |
| B． | 物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中，NaZ的溶液中，水的电离程度最大 | |
| C． | pH值相同的三种酸的水溶液，恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HX＜HY＜HZ | |
| D． | 物质的量浓度相同的HZ和NaX能发生HZ+NaX=HX+NaZ |
分析 由越弱越水解的规律可知，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX＞NaY＞NaZ，则酸性HX＞HY＞HZ，以此解答该题．
解答 解：A．酸越弱，对应的盐水解的程度越大，pH相同时浓度NaX＞NaY＞NaZ，则酸性HX＞HY＞HZ，故A错误；
B．HZ的酸性最弱，则NaZ水解程度最大，故B正确；
C．酸性HX＞HY＞HZ，pH值相同的三种酸的水溶液，则浓度HX＜HY＜HZ，则恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HX＜HY＜HZ，故C正确；
D．酸性HX＞HZ，则不能发生HZ+NaX=HX+NaZ，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查盐类水解及其影响，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键．
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（1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是③＞①＞②．（用序号表示）
3．有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L．下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种溶液的pH的大小顺序是①＞②＞③ | |
| B． | 三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① | |
| C． | 三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②＞①＞③ | |
| D． | 三种溶液中由水电离出c（H+）大小顺序是：③＞②＞① |
10．将物质的量都为amol的金属钠和铝一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{1000ρa}{48a+m}mol/L$ | B． | $\frac{1000ρa}{46a+m}$mol/L | ||
| C． | $\frac{1000ρa}{50a+m}mol/L$ | D． | $\frac{ρa}{46a+m}mol/L$ |
20．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的 | |
| B． | 煤，石油，天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 | |
| C． | 最理想的能源是煤炭 | |
| D． | 人体运动所消耗的能量与化学反应有关 |
7．在下列各说法中，正确的是（ ）
| A． | △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 | |
| B． | 0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热 | |
| C． | 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 | |
| D． | 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | N2的电子式： | |
| B． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I | |
| C． | S2-的结构示意图： | |
| D． | 乙烯的分子式：CH2=CH2 |
15．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 装置①可用于检查装置的气密性 | |
| B． | 装置②可用于除去CO中混有的少量CO2 | |
| C． | 装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸 | |
| D． | 装置④可用于排空气收集CO |