Question

2．（1）CuSO₄的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO₄的溶液时，常将CuSO₄固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（3）用离子方程式表示明矾净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺
（4）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=[Ag⁺]²•[S^2-]．
（5）下列说法不正确的是BD．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）₃（s） Al（OH）₃（aq）  Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

Answer 1

分析 （1）CuSO₄是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，为防止CuSO₄水解，所以配制CuSO₄溶液时将CuSO₄先溶于较浓的硫酸中，然后稀释；
（2）HCO₃^-和Al³⁺均可发生水解，且相互促进，产生气体CO₂和沉淀Al（OH）₃；
（3）明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
（4）依据沉淀溶解平衡的溶度积常数表示方法写出，溶度积等于溶液中离子浓度幂次方乘积；
（5）A．依据氯化银沉淀溶解平衡分析，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；
B．物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；
C．氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；
D．Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
E．为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全．

解答 解：（1）CuSO₄是强酸弱碱盐，铜离子水解方程式为Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，水解后溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，即常温下pH＜7；为防止CuSO₄水解，所以配制CuSO₄溶液时将CuSO₄先溶于较浓的硫酸中，抑制其水解，然后稀释，
故答案为：酸；抑制；
（2）HCO₃^-和Al³⁺均可发生水解，且相互促进，产生气体CO₂和沉淀Al（OH）₃，离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（4）对于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，Ksp=[Ag⁺]²•[S^2-]，故答案为：[Ag⁺]²•[S^2-]；
（5）A．氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
B．物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；故B错误；
C．氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；故C正确；
D．Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；故D错误；
E．为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故E正确；
故答案为：BD．

点评 本题考查了盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡，明确盐类水解原理是解本题关键，注意多元弱酸根离子和多元弱碱离子水解区别，铝离子和碳酸氢根离子易发生双水解而不能共存，常常出现在离子共存的选项中，为易错点．