[题目]从酸性蚀刻废液(含FeCl2.CuCl2.HCl及少量FeCl3)中回收铜并再生FeCl3酸性溶液的过程中.不涉及的操作是A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】从酸性蚀刻废液(含FeCl2、CuCl2、HCl及少量FeCl3)中回收铜并再生FeCl3酸性溶液的过程中，不涉及的操作是

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

从酸性蚀刻废液(含FeCl2、CuCl2、HCl及少量FeCl3)中回收铜并再生FeCl3酸性溶液的过程为：先在溶液中加过量的Fe，使FeCl3和HCl都转化为FeCl2，并将CuCl2中的Cu置换出来，再过滤，将固体Cu和过量的Fe分离出来，之后可用磁铁将混合物分离，得到Cu单质。滤液中主要剩余FeCl2，通入Cl2，将FeCl2氧化为FeCl3，达到再生FeCl3的目的。

A．根据分析，酸性蚀刻废液中需先加Fe搅拌，A正确；

B．酸性蚀刻废液与Fe反应完后要过滤，B正确；

C．滤液需用Cl2氧化为FeCl3，C正确；

D．根据分析，整个操作过程不需要蒸馏操作，D错误；

故选D。

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阳离子	Na＋ H＋ Ba2＋
阴离子	OH－ CO32－ SO42－

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为，A溶液与B溶液反应的离子方程式为。

（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为，B溶于水后的电离方程式为。

（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为。

（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为。

【题目】用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

【题目】抗癌药托瑞米芬的前体J的合成路线如下。

已知:

i．

ii．有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为

(1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐，其名称为_______________.

(2)C中含有的官能团为______________________________（填名称）。

(3)C→D的化学反应方程式为_________________________，反应类型为______________________。

(4)E是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得F和G。G经还原可转化为F。G的结构简式为________________________________。

(5)K是G的同分异构体，符合下列条件的K的结构简式是_____________________。（任意写一种）

①包含2个六元环

②K可水解，与NaOH溶液供热时，1molK消耗1molNaOH

(6)推测D和F反应得到J的过程中，反应物LiAIH4的作用是_________________。

(7)由J合成托瑞米芬的古城：

托瑞米芬具有反应结构，其结构简式为_______________。

【题目】室温时，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15。下列说法正确的是

A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)

B.反应S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡常数K＝1×10－7

C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D.NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)

【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关

B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重

C.静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

D.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI

【题目】磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，可由氯喹(H)与磷酸在一定条件下制得，它的一种合成方法如下：

已知：

回到下列问题：

(1)A中含有的官能团名称为_____________。

(2)B的分子式为_____________。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，H中有_________个手性碳原子。

(4)F→H的反应类型为_____________。

(5)C与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________。

(6)E与氢气反应后的产物M的分子式为C9H8NOCl，符合下列条件的M有__________种。

①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其他环状结构

③苯环上只有2个取代基 ④含有－NH2和

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1：2的M的结构简式为___________。(任写2种)

【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

【题目】已知25° C时，二元酸H2X的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图像如图所示。下列叙述正确的是

A.25°C时，KHX的溶液pH>7

B.反应Ag2X+2Y- 2AgY+ X2-的平衡常数为103.29

C.a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液

D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀

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