题目内容
【题目】现有三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,溶于水后电离产生的离子如下表所示:
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH- CO32- SO42- |
为鉴别它们,分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题:
(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 ,A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。
(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ,B溶于水后的电离方程式为 。
(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。
(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL,则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 。
【答案】
(1)CO2;2H++CO32—=H2O+CO2↑
(2)Ba(OH)2;NaHSO4=Na++H++SO42-
(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
(4)
【解析】
试题分析:(1)生成的气体只有CO2符合,发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑,故答案为:CO2; 2H++CO32-=H2O+CO2↑;
(2)CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D,则C为Ba(OH)2,沉淀D为BaCO3,与B溶液反应,则B为NaHSO4,所以A为Na2CO3,在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:Ba(OH)2;NaHSO4=Na++H++SO42-;
(3)B为NaHSO4,C为Ba(OH)2,B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓;
(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O,n(CO2)=mol,n(BaCO3)=n(CO2)=
mol,m(BaCO3)=
mol×197g/mol=
g,m(BaSO4)=ag-
g,所以:w(BaSO4)=
×100%=
×100%,故答案为:
×100%。
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