题目内容
【题目】已知25° C时，二元酸H2X的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图像如图所示。下列叙述正确的是
A.25°C时，KHX的溶液pH>7
B.反应Ag2X+2Y- 2AgY+ X2-的平衡常数为103.29
C.a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液
D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀
【答案】D
【解析】
分析题中溶解平衡图像可知，纵坐标为Ag+浓度的负对数，则纵坐标的值越大，Ag+的浓度越小，横坐标为Y-或X2-的浓度的对数值，则横坐标越大，Y-或X2-的浓度越大。由图可知：当
时，Ksp(AgY)=
，同理，可得Ksp(Ag2X)=
。据此进行分析。
A、由HX-+H2O
H2X+OH-，可知，其水解常数Kh=
＜K2，说明KHX以电离为主，则25°C时，KHX的溶液pH＜7，A项错误；
B、由分析可知，反应Ag2X+2Y-2AgY+X2-的平衡常数为K=
，B项错误；
C、由图可知，a点时的Q(AgY)＞Ksp(AgY)，则a点表示AgY的过饱和溶液。同理，a点时的Q(Ag2X)＜Ksp(Ag2X)，则a点表示Ag2X的不饱和溶液。C项错误；
D、当c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1时，若生成AgY沉淀，则c(Ag+)=
；若生成Ag2X沉淀，则c(Ag+)=
，
10-2.91mol·L-1>10-7.75mol·L-1。由此可知，向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀，D项正确；
答案选D。
【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如下表所示：
化学式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
电离常数 | 1.8×10－5 | Ka1＝5.4×10－2 Ka2＝5.4×10－5 | Ka1＝1.0×10－7 Ka2＝7.1×10－15 |
请回答下列问题：
（1）若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________________。
（3）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_______________。
（4）0.1 mol·L－1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L－1。
【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe（s）+CO2（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe（s）+H2O（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO（g）+H2O（g） | K3 | ？ | ？ |
则下列说法正确的是
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3
C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
【题目】有关下图所示实验的预测现象不正确的是
选项 | 操作 | 预测现象 |
A | 通入一段时间的氧气后点燃酒精灯 | 铜网会逐渐变黑 |
B | 通入氧气并加热一段时间后通入乙醇蒸气 | 铜网将逐渐变成红色 |
C | 预先通入氧气排净装置中的空气后再进行实验 | 集气瓶b中不会收集到气体 |
D | 观察试管a中收集到的溶液 | 溶液无色有刺激性气味 |
A.AB.BC.CD.D
