[题目]已知25° C时.二元酸H2X的电离平衡常数K1=5.0×10-2.K2=5.4×10-5.此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KY和K2X溶液.所得的沉淀(AgY和Ag2X)溶解平衡图像如图所示.下列叙述正确的是A.25°C时.KHX的溶液pH>7B.反应Ag2X+2Y- 2AgY+ X2-的平衡常数为103.29C.a点既可以表示AgY� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知25° C时，二元酸H2X的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图像如图所示。下列叙述正确的是

A.25°C时，KHX的溶液pH>7

B.反应Ag2X+2Y- 2AgY+ X2-的平衡常数为103.29

C.a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液

D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀

【答案】D

【解析】

分析题中溶解平衡图像可知，纵坐标为Ag+浓度的负对数，则纵坐标的值越大，Ag+的浓度越小，横坐标为Y-或X2-的浓度的对数值，则横坐标越大，Y-或X2-的浓度越大。由图可知：当时，Ksp(AgY)=，同理，可得Ksp(Ag2X)=。据此进行分析。

A、由HX-+H2OH2X+OH-，可知，其水解常数Kh=＜K2，说明KHX以电离为主，则25°C时，KHX的溶液pH＜7，A项错误；

B、由分析可知，反应Ag2X+2Y-2AgY+X2-的平衡常数为K=，B项错误；

C、由图可知，a点时的Q(AgY)＞Ksp(AgY)，则a点表示AgY的过饱和溶液。同理，a点时的Q(Ag2X)＜Ksp(Ag2X)，则a点表示Ag2X的不饱和溶液。C项错误；

D、当c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1时，若生成AgY沉淀，则c(Ag+)=；若生成Ag2X沉淀，则c(Ag+)=，10-2.91mol·L-1>10-7.75mol·L-1。由此可知，向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案

A.B.

C.D.

【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如下表所示：

化学式

CH3COOH

H2C2O4

H2S

电离常数

1.8×10－5

Ka1＝5.4×10－2

Ka2＝5.4×10－5

Ka1＝1.0×10－7

Ka2＝7.1×10－15

请回答下列问题：

（1）若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________________。

（3）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_______________。

（4）0.1 mol·L－1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L－1。

【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3	K3	？	？

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

【题目】有关下图所示实验的预测现象不正确的是

选项	操作	预测现象
A	通入一段时间的氧气后点燃酒精灯	铜网会逐渐变黑
B	通入氧气并加热一段时间后通入乙醇蒸气	铜网将逐渐变成红色
C	预先通入氧气排净装置中的空气后再进行实验	集气瓶b中不会收集到气体
D	观察试管a中收集到的溶液	溶液无色有刺激性气味