题目内容
【题目】磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，可由氯喹(H)与磷酸在一定条件下制得，它的一种合成方法如下：
已知：
回到下列问题：
(1)A中含有的官能团名称为_____________。
(2)B的分子式为_____________。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，H中有_________个手性碳原子。
(4)F→H的反应类型为_____________。
(5)C与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________。
(6)E与氢气反应后的产物M的分子式为C9H8NOCl，符合下列条件的M有__________种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其他环状结构
③苯环上只有2个取代基 ④含有－NH2和
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1：2的M的结构简式为___________。(任写2种)
【答案】硝基、氯原子 C6H6NCl 1 取代反应 
+2NaOH
+CH3CH2OH+H2O 12 
【解析】
由图可知，化合物A（
）经过还原，硝基被还原成氨基，得到B（
），B经过反应得到C（
），C经过NaOH将酯基水解后加H+将吡啶环上的氧钠变回羟基得到D（
），D在一定条件下脱去羧基，得到E（
），E在三氯氧磷的作用下发生取代，将羟基取代为氯，得到F（
），F中的Cl与
中的氨基氢发生取代得到最终产物氯喹。
（1）化合物A为，官能团是硝基和氯原子；
（2）化合物B为，分子式是C6H6NCl；
（3）化合物H的手性碳只有1个，用“*”标记，如图
；
（4）由分析可知，F→H的反应为取代反应；
（5）根据分析和已知，C与NaOH溶液反应的化学方程式为：
+2NaOH
+CH3CH2OH+H2O；
（6）根据题意，化合物M中有酚羟基、苯环、碳碳三键、氨基，且苯环上只有2个取代基，同分异构体有：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，共12种；
其中，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1：2的有四种：、、、；
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
【题目】高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4（夹持装置略）
①如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是______________（填序号）。
②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式为_______，此外Cl2还可能与过量的KOH反应。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4，氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________离子，但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4，氧化了Cl2，因为K2FeO4，在酸性溶液中不稳定，请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4，氧化了Cl－．用KOH溶液洗涤的目的是_______________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_____FeO42－ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系恰好相反，原因是_______________。
(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g，则K2FeO4的产率为______________。
【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如下表所示：
化学式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
电离常数 | 1.8×10－5 | Ka1＝5.4×10－2 Ka2＝5.4×10－5 | Ka1＝1.0×10－7 Ka2＝7.1×10－15 |
请回答下列问题：
（1）若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________________。
（3）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_______________。
（4）0.1 mol·L－1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L－1。
