题目内容

12．下列变化过程中只放出热量的是（　　）
A．水结成冰B．干冰气化C．食盐溶于水D．浓硫酸稀释

分析 A．凝固过程中放出热量；
B．气化过程中放出热量；
C．食盐溶于水几乎没有热量变化；
D．浓硫酸稀释过程中放出大量的热量．

解答 解：A．水结成冰是凝固过程，放出热量，故A正确；
B．干冰气化过程中吸收热量，故B错误；
C．食盐溶于水几乎没有热量变化，故C错误；
D．浓硫酸稀释过程中放出大量的热量，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质变化过程中伴随的能量变化，比较基础，重点掌握物质状态变化过程中的能量变化．

练习册系列答案
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2．关于下列反应，说法正确的是：（图中共有三种原子）（　　）
A．反应过程中E中共价键断裂，G中共价键保持不动
B．E中存在非极性键
C．M分子有可能是HCl
D．上述反应的类型是加成反应
3．氯及其化合物在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．
（1）写出实验室制取氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑．
（2）新制饱和氯水中部分含氯成分所占分数（a）随pH变化的关系如图所示．
①则曲线a所代表的是HClO（填化学式，下同），未在图中绘出的是Cl-，杀菌效果与pH的关系是开始随pH增加，消毒能力增大，一定范围内处于最佳状态，后期随pH增大又减弱．
②已知：次氯酸或氯水可被FeCl2、H2O2、Na2SO3等物质还原成Cl-．一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下：
步骤1：取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应．
步骤2：加热．
步骤3：再冷却，加入足量的硝酸银溶液．
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量．
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O，ClO2比Cl2的杀菌效果更好，则等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍．
20．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应，H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
A．保持容器容积不变，向其加入1molH2（g），反应速率一定加快
B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率一定加快
7．下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是（　　）
A．常作为气体的干燥剂B．常温下不能与铁发生反应
C．滴在蔗糖上，蔗糖会变黑D．工业上主要采用接触法制备
17．在共价化合物中，化合价有正负的原因是（　　）
A．有共用电子对偏移
B．有电子得失
C．既有电子得失，又有共用电子对偏移
D．存在共价键
4．下列说法中，正确的是（　　）
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．标准状况下18 g水的体积是22.4 L
C．在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1：3
D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA
1．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是（　　）
A．ZnB．FeC．AlD．Mg
2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图②所示装置制备并收集O2
C．用图③所示装置制取少量的CO2气体
D．用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层

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