题目内容

20．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应，H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
A．保持容器容积不变，向其加入1molH2（g），反应速率一定加快
B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率一定加快

分析 在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．

解答 解：A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度中等，注意把握影响因素，易错点为B和C，注意惰性气体的特点．

练习册系列答案
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16．18g碳单质与标准状况下22.4L O2反应放出热量是Q1kJ，已知由碳单质生成1mol CO2气体放热Q2 kJ．下列说法不正确的是（　　）
A．由碳燃烧生成CO的热化学方程式是C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=（Q1-0.5Q2）kJ/mol
B．由碳燃烧生成1mol CO放出的热量是（Q1-0.5Q2）kJ
C．由碳燃烧生成CO的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol
D．碳和CO2反应的热化学方程式是C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=（2Q2-2Q1）kJ/mol
11．人体健康与营养均衡关系密切．如图为某品牌高钙饼干包装上的配料信息．

①小麦含淀粉约70%，淀粉在人体内水解的最终产物是C6H12O6（填化学式），该物质在人体内被氧化生成CO2和H20，此过程对生命活动的意义是提供能量
②维生素D的作用是促进Ca2+的吸收，维生素D属于水溶（填“水溶”或“脂溶”）性维生素．配料中的碳酸钙能够与胃酸反应而起到一定的补钙作用，写出该反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
8．下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是（　　）
A．FeCl3B．FeCl2C．FeSD．Al（OH）3
15．钛及其化合物被广泛应于航天航空、舰艇、机械制造、涂料、以及光催化触媒等领域．工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛，其工艺流程如图：

（1）反应①中氧化剂和还原剂的质盘比为71：12．
（2）反应②的化学方程式是2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
（3）室温下，四氯化钛为无色液体，利用TiCI4的水解反应可以制造钛白颜料（TiO2），水解生成TiO2 ?xH2O，经焙烧得TiO2．在TiCI4水解时需要加人大量的水，并同时加热的原因是促进水解趋于完全．
（4）纳米TiO2具有广阔的应用前景，利用钛酸四丁脂[Ti（O-C4H9）4〕在酸性条件下，在乙醇介质中水解生成Ti（OH）4溶胶，溶胶凝化处理后得到凝胶，再经干澡和煅烧即得到超细纳米TiO2．请写出钛酸四丁脂〔Ti（O-C4H9）4〕水解生成Ti（OH）4的化学方程式Ti（O-C4H9）4+4H2O→Ti（OH）4+4HO-C4H9，制备纳米TiO2过程中溶液混合时必须缓慢滴加的原因是防止钛酸四丁脂水解的速度过快会生成絮凝物或沉淀．
5．下表为元素周期表前四周期的一部分，其中的编号代表对应的元素．
 ①                 
②③          ④⑤ ⑥ ⑦⑧ 
                  
     ⑨  ⑩          
（1）表中元素⑩的价层电子排布图为；
（2）由元素⑩⑤⑦组成一种原子个数比为1：5：5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有BDF；
A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．范德华力     E．氢键     F．配位键
（3）元素⑤⑥⑦⑧的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞C，元素①分别与⑤⑥⑦形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙．下列有关叙述不正确的有CD；
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体型、三角锥形、V型
B．甲、乙和丙分子中，中心原子的杂化类型均为sp3
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（4）元素①④⑦能形成原子个数比为3：1：3的一元含氧酸，该酸能溶于水且能促进水的电离，此过程生成的离子中④原子满足最外层8电子的稳定结构，请写出该酸溶于水时的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
（5）②、③均是金属元素，可分别与⑦形成同种类型的晶体Ⅰ和晶体Ⅱ，二者熔点如表所示．试指出后者熔点比前者高出许多的原因：BeO、Li2O均形成离子晶体，Be2+离子所带电荷比Li+离子的高，且半径比Li+离子的小，故BeO的晶格能比Li2O的晶格能大；
 晶体Ⅰ晶体Ⅱ
熔点/K18402803
（6）元素⑤可形成多种单质，其中石墨是良好的电极材料．石墨嵌入化合物有许多独特的性质，某钾（•）的石墨嵌入化合物层状结构如图所示，该层化合物的化学式为KC12．
12．下列变化过程中只放出热量的是（　　）
A．水结成冰B．干冰气化C．食盐溶于水D．浓硫酸稀释
9．同浓度的下列水溶液中，溶液H+浓度最大的是（　　）
A．HClB．H2CO3C．H2SO4D．CH3COOH
10．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（　　）
A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程
B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠
C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应

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