Question

1．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是（　　）

• A． Zn
• B． Fe
• C． Al
• D． Mg

Answer 1

分析 标况下2.24L氢气的物质的量为0.1mol，故6g金属提供的电子为0.1mol×2=0.2mol，故提供1mol电子需要金属质量为30g，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于30g或满足有的组分小于30g、有的组分大于30g，注意若金属不与酸反应生成氢气，视作提供1mol电子需要金属质量为无穷大．

解答 解：标况下2.24L氢气的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，故6g金属提供的电子为0.1mol×2=0.2mol，故提供1mol电子需要金属质量为6g×$\frac{1mol}{0.2mol}$=30g．
A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g，
B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×$\frac{1mol}{2}$=28g，
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×$\frac{1mol}{3}$=9g，
D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g，
提供1mol电子，只有Zn的质量大于30g，其它金属的质量都小于30g，故金属混合物中一定有Zn，
故选：A．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，侧重对学生思维能力的考查，注意利用平均值法解答，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．