题目内容

10．在某些火箭发射中常用肼（N2H4）为燃料．0.1mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），放出53.4kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•L-1
B．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-53.4 kJ•L-1
C．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+53.4 kJ•L-1
D．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•L-1

分析 先计算出1molN2H4（气态）完全反应生成N2（气态）和H2O（气态）放出的热量，然后写出该反应的热化学方程式即可．

解答 解：0.1mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），
则1mol N2H4（气态）完全反应生成N2（气态）和H2O（气态）放出的热量为：53.4kJ×$\frac{1mol}{0.1mol}$=534kJ，
所以该反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1，
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式书写、盖斯定律的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握热化学方程式的概念及书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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14．已知下列反应在1362K时的平衡常数：
（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）?H2S（g） KΘ（1）=0.80
（2）3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g） KΘ（2）=1.8×104
计算反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）在该温度时的平衡常数KΘ．
1．硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O发生反应的化学方程式
CuSiO3•2H2O+H2SO4═CuSO4+H4SiO4+H2O；
用离子方程式表示双氧水的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是B
A．Fe2O3  B．CuO    C．Al2O3      D．NH3•H2O
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀的pH3.31.56.54.2
完全沉淀的pH5.23.79.76.7
由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是Fe3+，不能完全除去的离子是Al3+．
（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4•5H2O晶体．某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出．请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2（SO4）3饱和溶液中c（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）该同学的观点是错误的；通过计算可知，滤液B中，c（Al3+）=3.2×10-4mol/L，浓缩后c（Al3+）=6.4×10-4mol/L＜＜2.25mol/L，所以不会有硫酸铝晶体析出．
18．下列说法不正确的是（　　）
A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程B．有些放热反应常温下是非自发的
C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应不都是非自发反应
5．N2O4（无色）?2NO2（红综色），其能量变化示意图如下，则关于该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．当反应达到平衡时，升高温度，混合气体的颜色变浅
C．反应体系中加入催化剂对反应热是有影响
D．在反应体系中加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
15．实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L 的盐酸，回答下列问题：
（1）配制500mL 0.1mol/L 的盐酸
应量取的浓盐酸的体积/mL应选用的容量瓶的规格/mL除容量瓶外需要的其他仪器
（2）配制时，正确的操作顺序是B C A F E D （填编号）．
A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中，若无操作A，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理重新配制．
2．实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（　　）
选项容量瓶的容积固体质量实验操作
A480mL硫酸铜：7.7g加入500mL水
B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液
C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水
D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液
A．AB．BC．CD．D
19．下列实验操作、现象或结论正确的是（　　）
A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．加入盐酸，放出无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中只含CO32-
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤
8．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相对分子质量为376）是一种深红色晶体．不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚（易挥发的有机溶剂）是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
（4）当仪器3中出现大量深红色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．将装置3中混合物快速过滤、洗涤和干燥．洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是b、c、a（填标号）．
a．乙醚    b．去氧、冷的蒸馏水    c．无水乙醇
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为
83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气或氧气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．
[已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3]．

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