Question

5．已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物．试根据下列转化关系回答有关问题：

（1）试判断：B为Al（OH）₃，F为BaSO₄；
（2）写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式Al（OH）₃ +3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）根据上述关系写出盐A的化学式KAl（SO₄）₂．
（4）0.1molA与350ml 1mol/LNaOH溶液充分反应，生成沉淀的物质的量为0.05mol．

Answer 1

分析 A溶液焰色反应呈紫色，则A含有K⁺离子，A溶液与氨水反应生成的白色沉淀B既能与酸反应又能与均反应，则B为Al（OH）₃，A中含有Al³⁺离子，D为NaAlO₂，E为AlCl₃，溶液C加入硝酸钡溶液得到白色沉淀F，再加入硝酸，白色沉淀F不溶解，故F为BaSO₄，则A为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，据此解答．

解答 解：A溶液焰色反应呈紫色，则A含有K⁺离子，A溶液与氨水反应生成的白色沉淀B既能与酸反应又能与均反应，则B为Al（OH）₃，A中含有Al³⁺离子，D为NaAlO₂，E为AlCl₃，溶液C加入硝酸钡溶液得到白色沉淀F，再加入硝酸，白色沉淀F不溶解，故F为BaSO₄，则A为KAl（SO₄）₂．
（1）由上述分析可知，B为Al（OH）₃，F为BaSO₄，故答案为：Al（OH）₃；BaSO₄；
（2）沉淀B与盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）₃ +3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃ +3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）由上述分析可知，盐A的化学式为：KAl（SO₄）₂，
故答案为：KAl（SO₄）₂；
（4）NaOH的物质的量为0.35L×1mol/L=0.35mol，0.1molKAl（SO₄）₂中含有0.1molAl³⁺，
   Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃ ↓
0.1mol  0.3mol  0.1mol
实验氢氧化钠为0.35mol-0.3mol=0.05mol，
Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.05mol   0.05mol
故可以得到氢氧化铝为0.1mol-0.05mol=0.05mol，
故答案为：0.05．

点评 本题考查无机物推断，“焰色反应、白色沉淀B能与酸碱反应及白色沉淀不溶于硝酸”是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质，难度中等．