题目内容
19．X、T、Y、Z为1-36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．| 元素 | T | X | Y | Z |
| 性质结构信息 | 原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂 | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼 | 第3周期元素的简单离子中半径最小 | 第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子 |
；写出元素X的气态氢化物的电子式
；X形成的单质分子，含1个σ键，2个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式3d104s1；元素Y的原子核外共有2种形状不同的电子云．（2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc（填序号字母）．
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
分析 T原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，应为O元素，X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼，为N元素，Y第3周期元素的简单离子中半径最小，应为Al，Z第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子，应为Cu，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．
解答 解：（1）元素T的离子为O2-，O2-离子结构示意图为，元素X的气态氢化物为NH3，电子式为，N2分子中存在N≡N，含有1个σ键、2个π键，Z为Cu，外围电子排布式为3d104s1，Y为Al，核外有s、p能级，则有2种不同形状的电子云，
故答案为：；；1；2；3d104s1；2；
（2）Z单质为Al，Y最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）元素氧与氟元素相比，非金属性较强的是F元素，
a．单质颜色属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故a错误；
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质，说明氟气氧化性更强，可以说明氟元素非金属性强，故b正确；
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态，说明F元素对键合电子吸引更强，则氟元素非金属性更强，故c正确；
d．非金属性强弱与获得电子难易程度有关，与获得电子数目多少无关，故d错误．
故答案为：F；bc．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重对化学用语与元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较，难度不大．
练习册系列答案
ABC考王全优卷系列答案
相关题目
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| D． | 25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | |
| B． | K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 | |
| C． | Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 | |
| D． | C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
14．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为O2-＜N3-＜Cl-＜S2-（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性H2O＞H2S．
（3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0kJ•mol-1．
（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．
| X | Y | |
| Z | W |
（1）W元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为O2-＜N3-＜Cl-＜S2-（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性H2O＞H2S．
（3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0kJ•mol-1．
（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．
11．某烃的结构简式如下：
分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c．则a、b、c分别为（ ）
分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c．则a、b、c分别为（ ）| A． | 4、4、7 | B． | 4、3、6 | C． | 3、5、4 | D． | 2、6、4 |