Question

16．请写出一种适合实验室制备氯气的反应方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．该反应中若有1.00mol还原剂被氧化，则有43.5g氧化剂被还原．

Answer 1

分析 实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气；该反应中HCl为还原剂、二氧化锰为氧化剂，根据电子守恒计算出消耗二氧化锰的物质的量，然后根据M=nM计算出其质量．

解答 解：实验室利用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，该反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中HCl为还原剂，1molHCl被氧化生成0.5mol氯气，转移了1mol电子，则消耗MnO₂的物质的量为：n（MnO₂）=$\frac{1mol}{4-2}$=0.5mol，消耗MnO₂的质量为：m（MnO₂）=87g/mol×0.5mol=43.5g，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；43.5．

点评 本题考查了化学方程式书写、氧化还原反应的计算，题目难度中等，转移掌握氯气的性质及制备方法，明确守恒思想在氧化还原反应计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．