题目内容
2．FeCl3溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的是（ ）| A． | FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3 | |
| B． | FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ | |
| D． | 检验溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 |
分析 A．三价铁离子水解为可逆过程应用可逆号；
B．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．二者发生络合反应，生成可溶性络合物．
解答 解：A．FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红，离子方程式：Fe3++3H2O?3H++Fe（OH）3，故A错误；
B．FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C错误；
D．检验溶液中的Fe3+用KSCN溶液，离子方程式：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意单离子水解应用可逆号，注意化学式的拆分，题目难度不大．
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2．下列关于维生素的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类 | |
| B． | 人体需要的维生素都必须从食物中摄取 | |
| C． | 维生素C具有较强的还原能力，容易被还原 | |
| D． | 维生素的作用是维持细胞的正常功能、调节人体新陈代谢 |
13．为了使Na2CO3溶液中$\frac{C（N{a}^{+}）}{C{{O}_{3}}^{2-}}$的比值变小，可加入的物质是（ ）
| A． | 适量盐酸 | B． | 适量NaOH | C． | 适量NaHCO3 | D． | 适量KOH |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| D． | 25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠的摩尔质量是40 g | |
| B． | 1 mol NaOH的质量是40 g/mol | |
| C． | 1gH2和lgN2含分子数相等 | |
| D． | 等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多 |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | |
| B． | K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 | |
| C． | Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 | |
| D． | C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
14．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为O2-＜N3-＜Cl-＜S2-（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性H2O＞H2S．
（3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0kJ•mol-1．
（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．
| X | Y | |
| Z | W |
（1）W元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为O2-＜N3-＜Cl-＜S2-（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性H2O＞H2S．
（3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0kJ•mol-1．
（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．
11．某烃的结构简式如下：
分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c．则a、b、c分别为（ ）
分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c．则a、b、c分别为（ ）| A． | 4、4、7 | B． | 4、3、6 | C． | 3、5、4 | D． | 2、6、4 |