题目内容

12．（1）下面不是污水处理方法的是A（填字母）A．过滤法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，家庭中能杀灭水中细菌的简单方法：①添加合适的消毒剂、②加热或紫外线消毒等；
（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2．利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案．可选试剂：①Ca（OH）2溶液；②NaOH溶液；③饱和Na2CO3溶液；④肥皂水．实验方案：（填写下表）
实验步骤
向硬水中加入①（填序数），直到不再产生沉淀为止．
继续向溶液中加入③（填序数），直到不再产生沉淀为止．
将上述混合物过滤（填操作）
（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．

a接电源的负极，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或“海水”）；
（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1 000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为1400am3．

分析 （1）过滤不能除去污水中的有害物质，只能将不溶于水的固体物质除去；加热或者加入消毒剂能使蛋白质变性，据此解答即可；
（2）氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；分离固体与液体采取过滤的方法；
（3）阳极是氢氧根离子失电子生成氧气和水；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以水在b处流出；
（4）先求出溴元素的总质量和总物质的量，再求出消耗的氯气的量．

解答 解：（1）因常见的污水处理方法有：中和、沉淀、混凝、氧化还原等方法；而过滤不能除去污水中的有害物质，只能将不溶于水的固体物质除去，故过滤法不是污水处理方法，家庭中能杀灭水中细菌的简单方法是：加热或紫外线消毒等，故答案为：A；加热或紫外线消毒等；
（2）要使硬水软化，就要出去钙镁杂质离子，首先用氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，离子反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2，
再用氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可使氯化钙转化为碳酸钙沉淀除去，离子反应方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，最后用过滤分离固体与液体，故答案为：

实验步骤
①
③
过滤
（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，通过用一段时间海水中的阴阳离子在两个电极放电，所以a接电源的负极，水在b处流出，故答案为：负；b；
（4）1000t该浓海水中溴元素的质量为1000×106×a%=107a，则n（Br-）=$\frac{1{0}^{7}a}{80g/mol}$=$\frac{1{0}^{7}a}{80}$mol，由Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知处理1000t该浓海水需标况下的氯气为：$\frac{1}{2}$×$\frac{1{0}^{7}a}{80}$=$\frac{1{0}^{7}a}{160}$，则氯气的体积为 $\frac{1{0}^{7}a}{160}$×22.4L/mol=1.4×106L=1400am3，故答案为：1400a．

点评 本题主要考查三废处理、物质分离提纯，涉及蛋白质的变性、硬水的软化、海水的淡化等，难度中等，注意教材基础知识的总结归纳．

练习册系列答案
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1．SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢，用途广泛．
已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2．
（1）SCl2的电子式为；
（2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移1mol电子．
（3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O；
（4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制备无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3•6H2O，再脱水得到AlCl3．
①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为Al2O3（填化学式）
②AlCl3•6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝．SOCl2的作用是AlCl3•6H2O中加入SOCl2，加热时SOCl2遇水反应，既消耗水可以利用生成的HCl抑制Al3+的水解，方程式为Al2O3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$AlCl3+6SO2↑+12HCl↑；（用文字和方程式说明）
2．下列说法中正确的一组是（　　）
A．H2和D2互为同位素
B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互为同素异形体
19．SO3的M（SO3）=80g•mol-1，该物质的相对分子质量是80．
7．如图表示一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是（　　）
A．t2～t3和t3～t4时间段氨气的体积分数相等
B．氨气的体积分数最高的一段时间为t5～t6
C．t4时刻改变的条件是降低温度
D．t4～t5时间段平衡向正反应方向移动
17．下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2AB
3CDEFH
4GR
（1）用元素符号表示下列5种元素AC、BO、CNa、DMg、EAl、用中文名称表示下列4种元素F氯、G钾、H氩、R溴，其中化学性质最不活泼的元素的质子数是18；
（2）E元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）D、E、A三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的是Mg＞Al＞C（用元素符号表示）；
（4）B元素最常见的氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟G发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）R元素跟C元素形成的化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；
（6）F和R元素两者核电荷数之差是18．
4．表列出了A～R十种元素在周期表的位置：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）写出R单质分子的结构式N≡N
（2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）A、B、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）X 元素是 A～R 十种元素中的一种，X 的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则 X 的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
1．实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气．若收集到标准状况下6.72L O2，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少mol？
2．以物质的量为中心的计算是化学计算的基础．下列与物质的量相关的计算正确的为（　　）
A．现有CO CO2 O3三种气体，它们分别都含有1摩尔O，则三种气体的物质的量之比3：2：1
B．5.6gCO和22.4L  CO2中含有碳原子数一定相等
C．标况下，11.2升X气体分子质量为16g，则X气体的摩尔质量为32
D．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可以表示为  35.5m/n

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