Question

已知FeCl₃溶液能腐蚀铜板，生成CuCl₂和FeCl₂，请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式：

 

（2）向（1）中反应后的溶液中加入酸性KMnO₄溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn²⁺，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

；判断Cu²⁺、MnO₄^-、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示）

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）Cu与氯化铁反应生成CuCl₂和FeCl₂，只有Cu在离子反应中保留化学式，结合电子、电荷守恒分析；
（2）加入酸性KMnO₄溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn²⁺，则Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，结合电子守恒及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析．

解答： 解：（1）Cu与氯化铁反应生成CuCl₂和FeCl₂，只有Cu在离子反应中保留化学式，由电子、电荷守恒可知离子反应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）加入酸性KMnO₄溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn²⁺，则Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，由电子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(3-2)

(7-2)

=1：5，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Cu²⁺、MnO₄^-、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cu²⁺，
故答案为：1：5；MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cu²⁺．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒计算及氧化性比较的考查，题目难度不大．