题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
| B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA |
| C、铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下） |
| D、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、ClO-是弱酸根，在水溶液中会水解；
B、根据氮原子守恒及二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断；
C、铁做电极，阳极参加反应的是铁，得不到气体；
D、0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．
B、根据氮原子守恒及二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断；
C、铁做电极，阳极参加反应的是铁，得不到气体；
D、0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．
解答：
解：A、ClO-是弱酸根，在水溶液中会水解，故ClO-的数目小于NA，故A错误；
B、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，由于混合气体中存在四氧化二氮，所以1mol混合气体中含有的氮原子物质的量大于1mol，被还原的硝酸大于1mol，被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023，故B正确；
C、由于铁做电极，阳极铁失去电子，故无法得到气体，故C错误；
D、标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误；
故选B．
B、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，由于混合气体中存在四氧化二氮，所以1mol混合气体中含有的氮原子物质的量大于1mol，被还原的硝酸大于1mol，被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023，故B正确；
C、由于铁做电极，阳极铁失去电子，故无法得到气体，故C错误；
D、标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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