题目内容

能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是（　　）
A、丁达尔效应B、布朗运动
C、渗析D、电泳现象
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，据此解题．
解答： 解：胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大．
故选C．
点评：本题考查溶液和胶体的区别，涉及到渗析等知识，题目难度不大，注意二者本质上的区别．
练习册系列答案
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对如图中两极加以必要的连接并填空：
（1）A图中使铜片上冒H2气泡，在图上加以必要连接，则连接后的装置叫
 
．电极反应式：锌板：
 
；  铜板：
 
．
（2）B图中，使a极析出铜，则b析出
 
．在图上加以必要的连接，连接后该装置叫
 
．电极反应式，
a极：
 
  b极：
 
．经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值
 
（升高、降低、不变．）
已知FeCl3溶液能腐蚀铜板，生成CuCl2和FeCl2，请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式：
 

（2）向（1）中反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn2+，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
；判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示）
 
．
已知：①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+  ②2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，则下列关于微粒氧化性的判断正确的是（　　）
A、Fe3+＞Cu2+＞MnO4-＞Cl2
B、Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO4-
C、MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
D、Cl2＞MnO4-＞Cu2+＞Fe3+
下列分散系能产生丁达尔效应的是（　　）
A、氨气溶于水形成的氨水
B、胆矾溶于水配制的硫酸铜溶液
C、过滤浊液所得澄清石灰水
D、分散在酒精中的氯化钠胶体
下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是（　　）
A、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C、H++OH-=H2O
D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
要配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（　　）
A、Fe2+、OH-、NO3-、Cl-
B、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
下列电离方程式不正确的是（　　）
A、Al2 （SO4）3=2Al3++3SO42-
B、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C、Na2SO4=Na2++SO42-
D、NH4NO3=NH4++NO3-
A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和．C元素的质子数是B元素的质子数的2倍．
（1）写出A、B、C、D四种元素符号
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）D位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）D的单质与水反应的离子方程式为：
 
．

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