题目内容
下列说法或表示法正确的是（ ）
| A、由“C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定 |
| B、在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
| C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol |
| D、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=-（2×57.3）kJ/mol |
考点：燃烧热,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．能量越高越不稳定；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；
C．依据热化学方程式的书写方法写出，注意物质聚集状态和反应的焓变；
D．稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量．
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；
C．依据热化学方程式的书写方法写出，注意物质聚集状态和反应的焓变；
D．稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量．
解答：
解：A．依据物质能量越高越不稳定，由“C（石）→C（金）；△H=+1.9 kJ/mol”可知反应时吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨稳定，故A错误；
B.1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量才是C的燃烧热，故B错误；
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故C正确；
D．稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，温度一定的条件下，中和热为定值，与反应物用量无关，故D错误；
故选：C．
B.1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量才是C的燃烧热，故B错误；
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故C正确；
D．稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，温度一定的条件下，中和热为定值，与反应物用量无关，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了燃烧热、中和热概念以及热化学方程式书写，明确概念的内涵是解题关键，题目难度不大．
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