Question

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl₂溶液混合后，混合液中Cl^-浓度为（　　）

• A、0.5mol/L
• B、0.6mol/L
• C、1.00mol/L
• D、2mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：先利用n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算Cl^-的总物质的量，再根据c=

n

V

来计算混合液中Cl^-的物质的量浓度．

解答： 解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，
CaCl₂的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，
则Cl^-的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，
混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，
则混合液中Cl^-的物质的量浓度为

0.07mol

0.07L

=1mol/L，
故选C．

点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，注意对物质的量浓度定义式的理解，注意溶液体积的变化忽略不计，比较基础．