某人按下列方法测定样品中Na2O2的含量:城区一定量样品溶于足量的水.Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2.H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H2O+$\frac{1}{2}$O2．根据生成O2的量计算样品中Na2O2的纯度.他仔细实验多次.得到Na2O2含量均明显低于实际含量.这是因为( )A．称量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．某人按下列方法测定样品中Na₂O₂的含量：城区一定量样品溶于足量的水，Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，H₂O₂$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H₂O+$\frac{1}{2}$O₂．根据生成O₂的量计算样品中Na₂O₂的纯度，他仔细实验多次，得到Na₂O₂含量均明显低于实际含量，这是因为（　　）

	A．	称量错误
	B．	H₂O₂分解不完全
	C．	Na₂O₂转化为Na0H和H₂O₂的反应不完全
	D．	装置漏气

分析依据Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，H₂O₂$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H₂O+$\frac{1}{2}$O₂．测量过氧化钠含量的原理为：过氧化钠完全与水反应生成过氧化氢，过氧化氢完全反应生成氧气，依据氧气的量计算过氧化钠的质量，结合过氧化氢分解反应为可逆反应判断解答．

解答解：依据Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，H₂O₂$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H₂O+$\frac{1}{2}$O₂．测量过氧化钠含量的原理为：过氧化钠完全与水反应生成过氧化氢，过氧化氢完全反应生成氧气，依据氧气的量计算过氧化钠的质量，
A．由于反复试验多次，不能是因为称量错误导致Na₂O₂含量均明显低于实际含量，故A错误；
B．H₂O₂分解不完全，在反应后的溶液中存在部分双氧水分子，会导致生成的氧气的量偏小，则得到的Na₂O₂含量均明显低于实际含量，故B正确；
C．Na₂O₂转化为H₂O₂和NaOH的反应会完全反应，不可能出现该反应不完全，故C错误；
D．反复试验多次，不会因为装置漏气导致Na₂O₂含量均明显低于实际含量，故D错误；
故选B．

点评本题考查了元素化合物知识，明确过氧化钠、过氧化氢的性质是解题关键，题目难度不大．

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．
③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

2．工业上冶炼高纯硅有以下几个过程：
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄
③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
请回答下列间题：
（1）反应①中的氧化剂和还原剂分别是SiO₂和C
（2）反应②中Cl₂的作用是作氧化剂，此反应中，Si还要再次生成化合态硅的原因是提纯Si．
（3）每生产14kg高纯硅，理论上消耗焦炭和Cl₂的质量分别为12kg和71kg．

19．将含有0.400mol CuSO₄和0.200mol FeCl₃水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后在电极上析出19.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标状况下的体积为（　　）

6．常温下，氮的氧化物（NO_x）中除五氧化二氮为固体外，其余均为气体．五氧化二氮的熔点为30℃，则等质量的N₂O、N0、N₂O₅三种物质在常温下体积的大小顺序是（　　）

N₂O＞NO＞N₂O₅

NO＞N₂O＞N₂O₅

N₂O₅＞NO＞N₂O

N₂O₅＞N₂O＞NO

	A．	乙烯通入酸性KMnO₄溶液中，溶液的紫色褪去
	B．	乙烯与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成乙酸乙酯
	C．	苯与溴水混合振荡，溴水层的颜色变浅
	D．	苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷

3．将5mL、0.10mol•L^-1的H₂SO₃溶液与10mol 0.10mol•L^-1的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式：H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O．

6．某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的离子是K⁺、AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-，肯定不存在的离子是Al³⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、NH₄⁺．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^-？含有Cl^-．
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①H⁺+OH^-=H₂O
②CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
③AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓
④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
⑤Al（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Al³⁺．

7．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL．
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质．

编号	NaOH/mol•L^-1	HA/mol•L^-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H₂的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．

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