Question

1．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃两种化合物．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：
①D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
②A与D所形成的化合物的电子式为．
③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃型分子，则A为氧元素、B为硫元素；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，核外电子数为18，且B、C、D离子半径依次减小，则原子序数D＞C＞B，结合原子序数可知，D为K、C为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA₃型分子，则A为氧元素、B为硫元素；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，核外电子数为18，且B、C、D离子半径依次减小，则原子序数D＞C＞B，结合原子序数可知，D为K、C为Cl，
①D为K元素，在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；
②A与D所形成的化合物为K₂O，电子式为，故答案为：；
③将氯气的水溶液滴加到K₂S的水溶液中，硫离子被氧化生成硫，氯气被还还原，同时生成KCl，反应的化学方程式为：Cl₂+K₂S=2KCl+S↓，
故答案为：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．