Question

3．将5mL、0.10mol•L^-1的H₂SO₃溶液与10mol 0.10mol•L^-1的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式：H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 亚硫酸为二元弱酸，根据n=cV分别计算出两溶液中含有亚硫酸、氢氧化钠的物质的量，然后判断过量情况及反应产物，最后写出反应的离子方程式．

解答 解：5mL、0.10mol•L^-1的H₂SO₃溶液中含有亚硫酸的物质的量为：0.10mol/L×0.005L=0.0005mol，
10mol 0.10mol•L^-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.10mol/L×0.01L=0.001mol，
两溶液混合后恰好反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O，
故答案为：H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应物过量情况对生成物的影响为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．