Question

15．常温下，向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H⁺）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 从a到c，醋酸的电离始终受到促进
• B． a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10^-12、＞10^-7
• C． b点：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． 从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H⁺）=10^-7的点

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移；
B．d点，NaOH过量，pH大于7，水的电离被抑制；
C．c点，醋酸的物质的量是NaOH的物质的量2倍，根据物料守恒分析；
D．c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL时的某一个值恰好使溶液显中性．

解答 解：A．醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故A正确；
B．a点醋酸部分电离，醋酸电离的氢离子浓度小于0.01mol/L，所以水电离的氢离子浓度＞10^-12mol/L，d点，NaOH过量，pH大于7，水的电离被抑制，则d点水电离的氢离子浓度＜10^-7mol/L，故B错误；
C．c点，醋酸的物质的量是NaOH的物质的量2倍，溶液中物料守恒为2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H⁺）=10^-7的点，故D正确．
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意物料守恒及影响电离平衡的因素，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．