Question

9．常温下，向10mL0.1mol•L^-1的HR溶液中0.1mol•L^-1的氨水，下列分析不正确的是（　　）

• A． 开始滴加氨水后溶液导电能力逐渐增强，说明HR为弱酸
• B． 滴入10mL氨水后酸碱恰好中和，此时溶液pH=7
• C． 随若氨水的加入，当c（OH^-）＞c（H⁺）时，c（NH₄⁺）＞（R^-）
• D． 该过程中溶液均有c（H⁺）•c（OH^-）=K_W=1.0×10^-14

Answer 1

分析 A、向10mL0.1mol•L^-1的HR溶液中0.1mol•L^-1的氨水，生成铵盐溶液中自由移动离子的浓度增加；
B、滴入10mL氨水后酸碱恰好中和，此时溶液pH不一定为7，与HR与氨水的电离度相对大小有关；
C、根据电荷守恒分析解答；
D、常温下任何稀的电解质溶液中存在c（H⁺）•c（OH^-）=K_W=1.0×10^-14．

解答 解：A、向10mL0.1mol•L^-1的HR溶液中0.1mol•L^-1的氨水，生成铵盐溶液中自由移动离子的浓度增加，所以导电能力增加，故A正确；
B、滴入10mL氨水后酸碱恰好中和，此时溶液pH不一定为7，与HR与氨水的电离度相对大小有关，如果HR的电离度与氨水的电离度相等，则此溶液呈中性，故B错误；
C、根据电荷守恒得：c（OH^-）+（R^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），如果c（OH^-）＞c（H⁺），则c（NH₄⁺）＞（R^-），故C正确；
D、常温下任何稀的电解质溶液中存在c（H⁺）•c（OH^-）=K_W=1.0×10^-14，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较、溶液导电性及其影响等知识，题目难度中等，明确酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．