题目内容
如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
（1）元素⑨原子的价电子排布式为 ．
（2）试用VSEPR理论分析②与⑧形成的化合物的空间构型为 ．
（3）元素④的第一电离能 （填“＞”=”或“＜”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素①通过共价键形成X分子，其中心原子在成键时，其原子轨道采用的是 杂化方式．请写出与④的单质互为等电子体（电子总数相等）的分子、离子的化学式： 、 ．（各写一种）
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 ．
（1）元素⑨原子的价电子排布式为
（2）试用VSEPR理论分析②与⑧形成的化合物的空间构型为
（3）元素④的第一电离能
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置知：①为H、②为Be、③为Si、④为N、⑤为O、⑥为、⑦为Mg、⑧为Cl、⑨为Cu．
（1）元素⑨为Cu，核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则书写外围电子排布式；
（2）②与⑧形成的化合物为BeCl2，计算Be原子的孤电子对数、价层电子对数，确定BeCl2的空间结构；
（3）N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
元素④与元素①通过共价键形成X分子为HF，根据F原子孤电子对数、σ键数确定杂化轨道数目，进而确定杂化方式；
原子数目相同，价电子总数或电子总数相同的微粒，互为等电子体；
（4）①与⑥形成化合物为HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）n分子．
（1）元素⑨为Cu，核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则书写外围电子排布式；
（2）②与⑧形成的化合物为BeCl2，计算Be原子的孤电子对数、价层电子对数，确定BeCl2的空间结构；
（3）N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
元素④与元素①通过共价键形成X分子为HF，根据F原子孤电子对数、σ键数确定杂化轨道数目，进而确定杂化方式；
原子数目相同，价电子总数或电子总数相同的微粒，互为等电子体；
（4）①与⑥形成化合物为HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）n分子．
解答：
解：由元素在周期表中位置知：①为H、②为Be、③为Si、④为N、⑤为O、⑥为、⑦为Mg、⑧为Cl、⑨为Cu，
（1）元素⑨为Cu，核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则，其外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
（2）②与⑧形成的化合物为BeCl2，Be原子的孤电子对数=
=0、价层电子对数=2+0=2，故为直线型结构，故答案为：直线型；
（3）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较高，故第一电离能N＞O，
元素④与元素①通过共价键形成X分子为HF，F原子孤电子对数为3、成1个σ键数，杂化轨道数目为4，故F原子采取sp3杂化；
原子数目相同，价电子总数或电子总数相同的微粒，互为等电子体，与F2互为等电子体（电子总数相等）的微粒有：CO、CN-等，
故答案为：＞；sp3；CO；CN-；
（4）①与⑥形成化合物为HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）n分子，故实验测得的相对分子质量一般高于理论值，故答案为：HF分子之间存在氢键，形成缔合（HF）n分子．
（1）元素⑨为Cu，核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则，其外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
（2）②与⑧形成的化合物为BeCl2，Be原子的孤电子对数=
| 2-1×2 |
| 2 |
（3）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较高，故第一电离能N＞O，
元素④与元素①通过共价键形成X分子为HF，F原子孤电子对数为3、成1个σ键数，杂化轨道数目为4，故F原子采取sp3杂化；
原子数目相同，价电子总数或电子总数相同的微粒，互为等电子体，与F2互为等电子体（电子总数相等）的微粒有：CO、CN-等，
故答案为：＞；sp3；CO；CN-；
（4）①与⑥形成化合物为HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）n分子，故实验测得的相对分子质量一般高于理论值，故答案为：HF分子之间存在氢键，形成缔合（HF）n分子．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、电离能、分子结构与性质、杂化轨道、氢键等，难度中等，注意氢键对物质性质的影响．
练习册系列答案
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