题目内容
甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某雨水的pH并判断该雨水是否为酸雨．
甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，与标准比色卡对照，测得pH为6．由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论．
乙同学用烧杯取雨水少许，用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5．露置于教室中一段时间后，再测得pH为4．请回答下列问题：
（1）上述甲、乙两同学化学研究性学习思路的可取之处是 ．
（2）你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由
（3）请你解释乙同学的实验中先测得pH为5，露置于教室中一段时间后，再测得pH为4的原因用化学方程式并结合文字说明） ．
（4）用Na2SO3溶液吸收工业中SO2尾气是一种治理工业SO2尾气污染比较新颖的方法．试用化学方程式表示其原理 ．
甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，与标准比色卡对照，测得pH为6．由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论．
乙同学用烧杯取雨水少许，用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5．露置于教室中一段时间后，再测得pH为4．请回答下列问题：
（1）上述甲、乙两同学化学研究性学习思路的可取之处是
（2）你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由
（3）请你解释乙同学的实验中先测得pH为5，露置于教室中一段时间后，再测得pH为4的原因用化学方程式并结合文字说明）
（4）用Na2SO3溶液吸收工业中SO2尾气是一种治理工业SO2尾气污染比较新颖的方法．试用化学方程式表示其原理
考点：二氧化硫的污染及治理
专题：元素及其化合物
分析：（1）依据测定溶液PH方法测定酸碱性；
（2）依据蒸馏水湿润后悔稀释雨水，测定PH会增大；
（3）二氧化硫溶于水生成的亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸，酸性增强；
（4）用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2污染比较新颖的方法．具体操作：①将含有SO2气体的尾气通入到Na2SO3溶液中，发生化合反应生成NaHSO3；②将反应后的溶液加热，即可逸出SO2气体，这些SO2可以应用于制取H2SO4；
（2）依据蒸馏水湿润后悔稀释雨水，测定PH会增大；
（3）二氧化硫溶于水生成的亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸，酸性增强；
（4）用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2污染比较新颖的方法．具体操作：①将含有SO2气体的尾气通入到Na2SO3溶液中，发生化合反应生成NaHSO3；②将反应后的溶液加热，即可逸出SO2气体，这些SO2可以应用于制取H2SO4；
解答：
解：（1）利用PH试纸测定雨水的PH判断酸碱性，得到次雨水不是酸雨；
故答案为：利用PH试纸测定雨水的PH判断酸碱性；
（2）甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，与标准比色卡对照，pH试纸用蒸馏水湿润后再测雨水PH会稀释雨水，PH增大；
故答案为：pH试纸用蒸馏水湿润后再测雨水PH会稀释雨水，PH增大；
（3）先测得pH为5，露置于教室中一段时间后，再测得pH为4的原因是发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，PH减小；
故答案为：酸雨样品放置，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，PH减小；
（4）Na2SO3能与SO2反应生成酸式盐NaHSO3，NaHSO3不稳定，在加热条件下易分解；Na2SO3能与SO2反应生成酸式盐NaHSO3，反应的方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ，NaHSO3不稳定，在加热条件下易分解，反应的化学方程式为2NaHSO3
Na2SO3+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ；2NaHSO3
Na2SO3+SO2↑+H2O；
故答案为：利用PH试纸测定雨水的PH判断酸碱性；
（2）甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，与标准比色卡对照，pH试纸用蒸馏水湿润后再测雨水PH会稀释雨水，PH增大；
故答案为：pH试纸用蒸馏水湿润后再测雨水PH会稀释雨水，PH增大；
（3）先测得pH为5，露置于教室中一段时间后，再测得pH为4的原因是发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，PH减小；
故答案为：酸雨样品放置，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，PH减小；
（4）Na2SO3能与SO2反应生成酸式盐NaHSO3，NaHSO3不稳定，在加热条件下易分解；Na2SO3能与SO2反应生成酸式盐NaHSO3，反应的方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ，NaHSO3不稳定，在加热条件下易分解，反应的化学方程式为2NaHSO3
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故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ；2NaHSO3
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点评：本题考查了二氧化硫性质的分析判断，酸雨测定方法，掌握反应实质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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