题目内容

下列对酯化反应理解不正确的是(  )
A、酯化反应是有限度的
B、酯化反应可以看成是取代反应的一种
C、酯化反应的产物只有酯
D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂
考点:聚合反应与酯化反应
专题:有机反应
分析:酸与醇生成酯和水的反应是酯化反应,属于取代反应,酯化反应是可逆的,并且一般反应较缓慢,常需要催化剂.
解答: 解:A、酯化反应是典型的可逆反应,反应是有限度的,故A正确;
B、有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应属于取代反应,酯化反应的实质是醇脱羟基上的氢原子,酸脱羟基,生成乙酸乙酯和水属于取代反应,故B正确;
C、酯化反应除生成酯还生成水,故C错误;
D、酯化反应中浓硫酸做催化剂,还作吸水剂,故D正确.
故选:C.
点评:本题考查了酯化反应,难度较小,旨在考查学生对基础知识的掌握,注意酯化反应的本质醇脱羟基上的氢原子,酸脱羟基.
练习册系列答案
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利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.
回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是
 

A.沿玻璃棒缓慢倒入   B.分三次少量倒入     C.一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
 

A.用温度计小心搅拌             B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯               D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)实验数据如下表:
温度
 
实验次数 
起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值
t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=
 
( 保留一位小数);写出上述中和反应的热化学方程式
 

②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)
 

a.实验装置保温、隔热效果差;     b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度; 
c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数; d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.

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