题目内容
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）| A、电子通过外电路从a极流向b极 |
| B、b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH-- |
| C、每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 |
| D、H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．
解答：
解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A正确；
B、该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；
C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；
D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．
故选AD．
B、该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；
C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；
D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题，题目难度不大．
练习册系列答案
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