NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )①在常温常压下.1mol氦气含有原子数为2NA②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA③常温常压下.18g H2O中含有的原子总数为3NA④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中.Na+的物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N_A
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子个数为2.5N_A
③常温常压下，18g H₂O中含有的原子总数为3N_A
④1L 0.1mol/L NaHSO₄溶液中含有0.1N_A个HSO₄^-
⑤含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol•L^-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数约为8×6.02×10²³
⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A
⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H₂的分子数为N_A
⑨标准状况下，2.24LCH₄所含电子数为N_A．

A．

②③⑥⑨

B．

①②④⑨

C．

③⑤⑥⑧

D．

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

分析 ①氦气为单原子分子；
②氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子；
③求出18g H₂O的物质的量，然后根据水为三原子分子来分析；
④NaHSO₄溶液中无HSO₄^-；
⑤含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，溶液体积大于1L；
⑥1.00mol NaCl中含1molNa⁺，而钠离子的最外层有8个电子；
⑦溶液体积不明确；
⑧求出13.5g Al的物质的量，然后根据铝与足量盐酸时，1mol铝～1.5mol氢气来分析；
⑨求出标准状况下，2.24LCH₄的物质的量，然后根据甲烷为10电子微粒来分析．

解答解：①氦气为单原子分子，故1mol氦气中含N_A个原子，故错误；
②氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，故0.5molO₂中含1mol氧原子，而0.5molO₃中含1.5mol氧原子，故混合物所含有的氧原子个数共2.5N_A，故正确；
③18g H₂O的物质的量为1mol，而水为三原子分子，故1mol水中含3mol原子即3N_A个，故正确；
④NaHSO₄在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故溶液中无HSO₄^-，故错误；
⑤含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，溶液体积大于1L，则钠离子的浓度小于1mol/L，故错误；
⑥1.00mol NaCl中含1molNa⁺，而钠离子的最外层有8个电子，故1mol钠离子的最外层有8N_A个电子，故正确；
⑦溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故错误；
⑧13.5g Al的物质的量为0.5mol，而铝与足量盐酸时，1mol铝～1.5mol氢气，故0.5mol铝反应生成0.75N_A个氢气分子，故错误；
⑨标准状况下，2.24LCH₄的物质的量为0.1mol，而甲烷为10电子微粒，故0.1mol甲烷中含N_A个电子，故正确．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

回答下列问题：
（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）E中的试剂为饱和食盐水．
（3）导管G末端应连接的装置为图2中的C（填选项字母）．
（4）NCl₃遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl₃水解的化学方程式：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．
（5）已知C中生成的NH₄Cl溶解在NCl₃中，欲将二者分离可采取的操作方法为在低于95℃条件下，水浴加热蒸馏（收集70℃）．
（6）NH₄Al（SO₄）₂也可用于自来水的净化．
①NH₄Al（SO₄）₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
③常温下，将a mol NH₄Al（SO₄）₂：加入到b L c mol/L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c（Al³⁺）≈0mol/L，计算该温度下NH₃•H₂O的电离常数$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化）．

14．实验室用NaOH固体配制480mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液．清回答下列问题：
（l）配制480mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器

（2）容量瓶需标有以下五项中的①③⑤，
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；并完成横线上的内容．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切．
F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视凹液面最低处，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）．
A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

11．将5g 镁、锌、铁三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L，则这三种金属的物质的量之和为（　　）

	A．	用激光笔检验豆浆的丁达尔现象
	B．	胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜
	C．	存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
	D．	用萃取的方法分离汽油和煤油

8．将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为（　　）

15．将0.1mol/L盐酸溶液和0.12mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH．

12．下列关于铁与水反应的描述中，不正确的是（　　）

	A．	铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe₂O₃
	B．	红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声
	C．	铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
	D．	常温下，Fe与H₂O不反应，但在空气中的O₂、H₂O共同作用下能发生反应

1．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

（1）写出B的结构简式CH₂═CH₂；A中官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．反应类型是取代（酯化）反应．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．

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