题目内容
12．下列关于铁与水反应的描述中，不正确的是（ ）| A． | 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 | |
| B． | 红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声 | |
| C． | 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 | |
| D． | 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应 |
分析 A．Fe2O3是红棕色固体；
B．加热条件下，Fe与水蒸气反应生成氢气；
C．氧化还原反应的特征是存在化合价的升降；
D．常温下，Fe与O2、H2O发生电化学反应．
解答 解：A．铁的氧化物中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色固体，故A错误；
B．加热条件下，Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故B正确；
C．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．常温下，Fe中含有C元素，Fe、C与电解质溶液能形成原电池，所以Fe与O2、H2O能发生电化学反应，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了Fe及其化合物的性质、气体的检验、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
相关题目
20．
常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（ ）
常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（ ）| A． | HA的电离方程式为：HA=H++A- | |
| B． | MOH为一元弱碱 | |
| C． | K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02mol•L-1 | |
| D． | N点对应的溶液中有：c（M+）=c（A-） |
7．下列分类或归类不正确的是（ ）①蓝矾、液态氯化氢、冰水混合物均为纯净物②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物③明矾、烧碱、硫酸钡均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤蛋白质溶液、淀粉溶液、雾、墨水均为胶体．
| A． | 无 | B． | ①②⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②③ |
5．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化成MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为
5Mn2++2ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生，其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| 氢氧化物 | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化成MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为
5Mn2++2ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生，其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
12．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛．制备反应如下：组装如图1反应装置． 制备、提纯硝基苯流程如图2：
可能用到的有关数据列表如下：
请回答下列问题：
（1）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸；实验装置中长玻璃管最好用球形冷凝管（或蛇形冷凝管）代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是使混合酸能顺利流下．
（2）反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应发生；反应结束后产物在下层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是分液．
（3）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（4）固体D的名称为无水氯化钙或无水硫酸镁．
（5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为C6H5NO2+3Fe+6HCl→C6H5NH2+3FeCl2+2H2O．
可能用到的有关数据列表如下：
| 物 质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度（20℃）/g•cm-3 | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
| 浓硝酸 | - | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
| 浓硫酸 | - | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
（1）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸；实验装置中长玻璃管最好用球形冷凝管（或蛇形冷凝管）代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是使混合酸能顺利流下．
（2）反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应发生；反应结束后产物在下层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是分液．
（3）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（4）固体D的名称为无水氯化钙或无水硫酸镁．
（5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为C6H5NO2+3Fe+6HCl→C6H5NH2+3FeCl2+2H2O．
如图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置，其实验过程如下，请回答相关问题．
10．下列物质所属的类别正确的是（ ）
| A． | 醋酸：一元强酸 | B． | Cl2：非电解质 | C． | CO2：电解质 | D． | NaHSO4：酸式盐 |