题目内容
11．将5g 镁、锌、铁三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L，则这三种金属的物质的量之和为（ ）| A． | 0.25mol | B． | 0.125mol | C． | 0.1mol | D． | 0.5mol |
分析 Mg、Zn、Fe与稀硫酸反应时都生成+2阳离子，根据电荷守恒可得关系式Mg（Zn、Fe）～H2，说明生成氢气的物质的量与金属总物质的量相等，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氢气的物质的量即可得出这三种金属的物质的量之和．
解答 解：标准状况下2.8L氢气的物质的量为：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，
Mg、Zn、Fe与稀硫酸反应时都生成+2阳离子，根据电荷守恒可知关系式Mg（Zn、Fe）～H2，说明金属的总物质的量与氢气的物质的量相等，所以这三种金属的物质的量之和为0.125mol，
故选B．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确金属与氢气反应的关系式得出二者物质的量关系为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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20．
常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（ ）
常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（ ）| A． | HA的电离方程式为：HA=H++A- | |
| B． | MOH为一元弱碱 | |
| C． | K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02mol•L-1 | |
| D． | N点对应的溶液中有：c（M+）=c（A-） |
如图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置，其实验过程如下，请回答相关问题．