A.B.C.D.E均为有机物.其中A是化学实验中最常见的有机物.它易溶于水并有特殊香味,B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平.有关物质的转化关系如图甲所示:(1)写出B的结构简式CH2═CH2,A中官能团的名称为羟基．(2)写出下列反应的化学方程式:反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,(3)实验室利用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

（1）写出B的结构简式CH₂═CH₂；A中官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．反应类型是取代（酯化）反应．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．

分析 B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为CH₂═CH₂，结合图中转化可知，A为CH₃CH₂OH，CH₃CH₂OH与Na反应生成E为CH₃CH₂ONa，CH₃CH₂OH与乙酸反应生成C为CH₃COOCH₂CH₃，A发生催化氧化反应生成D为CH₃CHO，以此解答（1）、（2）；
（3）①a试管中乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
②球形干燥管除起冷凝作用外，球形结构可防止倒吸．

解答解：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为CH₂═CH₂，结合图中转化可知，A为CH₃CH₂OH，CH₃CH₂OH与Na反应生成E为CH₃CH₂ONa，CH₃CH₂OH与乙酸反应生成C为CH₃COOCH₂CH₃，A发生催化氧化反应生成D为CH₃CHO，
（1）B的结构简式为CH₂═CH₂；A中官能团的名称为羟基，
故答案为：CH₂═CH₂；羟基；
（2）反应①的方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，
故答案为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（3）①a试管中的主要化学反应的方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型为取代（酯化）反应，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；取代（酯化）反应；
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸．

点评本题考查有机物的推断，为高频考点，把握有机物的性质、相互转化及有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意B为乙烯是有机物推断的突破口，题目难度不大．

练习册系列答案

12．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛．制备反应如下：组装如图1反应装置．制备、提纯硝基苯流程如图2：

可能用到的有关数据列表如下：

物　质	熔点/℃	沸点/℃	密度（20℃）/g•cm^-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硝酸	-	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	-	338	1.84	易溶于水

请回答下列问题：
（1）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸；实验装置中长玻璃管最好用球形冷凝管（或蛇形冷凝管）代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是使混合酸能顺利流下．
（2）反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应发生；反应结束后产物在下层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是分液．
（3）用Na₂CO₃溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（4）固体D的名称为无水氯化钙或无水硫酸镁．
（5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO₂表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH₂），其反应的化学方程式为C₆H₅NO₂+3Fe+6HCl→C₆H₅NH₂+3FeCl₂+2H₂O．

9．

如图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置，其实验过程如下，请回答相关问题．
（1）按如图所示组装好仪器后，首先进行的操作是检查装置气密性．
（2）在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的饱和碳酸钠溶液，并将其固定在铁架台上．请问饱和碳酸钠溶液的作用是吸收挥发出来的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）在烧瓶中加入①5mL 37%的醋酸、②2mL酒精和③2mL浓硫酸以及几粒沸石．请问加入三种液体的顺序是②③①（请填序号）．加入几粒沸石的作用是防止加热时溶液暴沸．
（4）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（5）把干燥管处的塞子打开，停止加热，撤掉干燥管，可看到试管中呈现两层不同颜色的液体，上层液体无色．

16．

A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．
（1）写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件．
A$\stackrel{①}{→}$CH₃CH₂OH$\stackrel{②}{→}$CH₃CHO
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（2）如图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置．试回答：
①乙酸分子中官能团的名称是羧基．
②写出甲中反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
③小试管乙中饱和溶液的主要作用是：
a除去乙酸； b 溶解乙醇； c降低乙酸乙酯的溶解度．
④实验时需要向反应试管中加入碎瓷片，目的是防暴沸．
⑤制得的乙酸乙酯在试管乙中饱和Na₂CO₃溶液的上层（填“上层”、“下层”）．

6．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃═2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）固体A中主要含有Fe₂O₃、MgO（填写化学式）．
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl，已知下表数据

物质		KCl	NaCl	K₂Cr₂O₇	Na₂Cr₂O₇
溶解度（g/100g水）	0	28	35.7	4.7	163
	40	40.1	36.4	26.3	215
	80	51.3	38	73	376

①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，低温下四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
②获得K₂Cr₂O₇晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO₂、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

13．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）配制80mL1mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序，排列正确的是（　　）

8．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H₂O?CO₂+H₂，且K=1．若用2molCO和5mol H₂O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡状态，则下列说法正确的是（　　）

	A．	此时水的转化率为71.4%
	B．	此时CO₂的体积分数为20.4%
	C．	若再向容器内通入5mol H₂O，则达到新平衡时，H₂O的转化率升高
	D．	若从容器内移走5mol H₂O，则达到新平衡时，CO的转化率升高

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