题目内容
8．将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为（ ）| A． | 400mL | B． | 600mL | C． | 800mL | D． | 1000mL |
分析 Fe和Al的混合物完全溶解于H2SO4溶液中生成硫酸铁、硫酸铝，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使反应后的Fe3+、Al3+全部沉淀出来，则此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根离子守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），然后根据V=$\frac{n}{c}$计算需要氢氧化钠溶液体积．
解答 解：Fe和Al的混合物完全溶解于H2SO4溶液中生成硫酸铁、硫酸铝，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使反应后的Fe3+、Al3+全部沉淀出来，则此时溶液中溶质为Na2SO4，
根据钠离子守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2SO4），再根据硫酸根离子守恒可知：n（Na2SO4）=n（H2SO4），
则消耗氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.2L×1mol/L=0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积为：$\frac{0.4mol}{0.5mol/L}$=0.8L=800mL，
故选C．
点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意利用守恒法解答，侧重对学生的分析能力与解题方法技巧的考查．
练习册系列答案
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20．
常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（ ）
常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（ ）| A． | HA的电离方程式为：HA=H++A- | |
| B． | MOH为一元弱碱 | |
| C． | K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02mol•L-1 | |
| D． | N点对应的溶液中有：c（M+）=c（A-） |
5．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化成MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为
5Mn2++2ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生，其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| 氢氧化物 | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化成MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为
5Mn2++2ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生，其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
6．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
（2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，低温下四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
（2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
| 物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
| 溶解度 （g/100g水） | 0 | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
| 40 | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
| 80 | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．